原电池和电解池知识点1 原电池和电解池的比较:装置原电池电解池实例Znf]Cuu±[匸二十稀硫酸丁 1 二寻■三.环戛涪液原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。① 电源；②电极（惰性或非惰性）；③ 电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H?f（还原反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）阳极：2CI--2e-=CI2f（氧化反应）电子流向负极 f正极电源负极 f 阴极；阳极 f 电源正极电流方向正极 f负极电源正极 f 阳极；阴极 f 电源负极能量转化化学能一电能电能 f 化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。① 电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼 Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。（2014•浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+N02-下列说法正确的是A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-B. 充电过程中 OH-离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=MH+OH-,H2O 中的 H 被 M 还原D. NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和坷 0 得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH+H20+e-=Ni（OH）2+0H-,A 正确；充电过程中阴离子向阳极移动，0H-离子从阴极向阳极迁移，B 错误；充电过程中阴极的电极反应式：H20+M+e-=MH+OH-,H2O 中的一个H 原子得到电子被 M 还原，C 错误；根据已知 NiMH 可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D 错误。（2014・天津理综化学卷，T6）已知：锂离子电池的总反应为 LiC+LhCoO2C+LiCoO21—X22测！锂硫电池的总反应 2Li+S■|'Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A. 锂离子电...
