第三节 氧化还原反应（第一课时） 一、氧化还原反应（一）、从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应H2＋CuO＝H2O＋Cu 结论：得氧： 失氧：（二）、从化合价变化的角度分析氧化还原反应结论： 例 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. ↑课练 1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）例 2、在 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 反应中， 元素化合价降低； 元素被还原； 是氧化剂； 元素化合价升高； 元素被氧化； 是还原剂； 是氧化产物； 是还原产物。课练 2、反应中氧化剂是 ，还原剂是 ， 元素被氧化， 元素被还原， 是氧化产物， 是还原产物。（三）、从电子得失（偏移）的角度分析氧化还原反应分析：2Na+Cl22NaCl 结论：得电子失电子1例 3、在反应 2KClO3==2KCl+3O2, 元素化合价升高，该元素 电子，被 ; 元素化合价降低，被 ，发生了 反应。总结： 元素化合价降低，（ ）电子，（ ）剂，具有（ ）性，被（ ），发生（ ）反应， 得到（ ）产物。元素化合价升高，（ ）电子，（ ）剂，具有（ ）性，被（ ），发生（ ）反应， 得到（ ）产物。相关计算原则：化合价升高总数 = 化合价降低总数 失电子总数 = 得电子总数例 4、CuO+H2Cu+H2O，有 0.5mol 的铜生成，则有 mol 的电子转移； 有 6mol 的电子转移，则参与反应的 H2有 mol。课练 3、2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 说法正确的是 A．KMnO4在反应中得到电子 B．Cl2是氧化产物C．KMnO4在反应中被氧化 D．1mol KMnO4参加反应有 10mol 电子转移（四）、四种基本反应类型和氧化还原反应和关系: 四种基本反应类型： 、 、 、 例 5、试把下列方程式按四种基本反应类型和氧化还原反应进行分类。 2Mg+O2====2MgOCaO+H2O====Ca(OH)22H2O====H2↑+O2↑CaCO3====CaO + CO2 ↑结论：课练 4、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入空格2A、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2 B、2Na+Cl2 点燃 2NaClC、Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu D、2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2E、CaO+CO2==CaCO3 F、4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2⑴ 既是分解反应又是氧化还原反应的是 ；⑵ 属于化合反应但不是氧化反应的是 ；⑶ 既属于化合反应又是氧化反应的是 ；⑷ 既属于分解反应但不是氧化反应的是 ；⑸ 不属于四种基本反应的氧化还原反应的是 。...
