化学反应原理期末测试题一、选择题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D．碳酸钙的分解2.已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则 HCN 在水溶液中电离的 ΔH 等于( )A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是 （ ） A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2 B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2 C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2 D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H 为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H△ = -57.3kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热大于 57.3kJC、由 C(s,石墨)=C(s,金刚石) H△ = +1.90kJ/mol 可知，石墨没有金刚石稳定D、在 101kPa 时，2g 的氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H△ = -285.8kJ/mol7.将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g） +B（g） 2 C（g），经 2s 后测得 C 的浓度为 0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（ ）A．用物质 A 表示反应的平均速率为 0．3 mol·L－1·s－1B...
