化学反应速率、化学平衡知识点总结- - 1 - - - 1 - 化学反应速率和平化学衡【命题规律】化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有： ①化学反应速率影响因素及计算；②化学平衡状态的判断及影响因素；③应用平衡原理判断反应进行的方向；④化学反应速率和化学平衡的图象分析；⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年的高考命题的热点。特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的内容，应引起同学们的关注。【知识网络】【重点知识梳理】一物质状态和浓度对反应速率的影响1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。 但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。对于气体反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增加压强 ――→引起体积缩小 ――→引起 浓度增大 ――→引起反应速率加快。(2)恒容时：①充入气体反应物――→引起 浓度增大 ――→引起总压增大 ――→引起速率加快②充入 “惰气 ”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。化学反应速率、化学平衡知识点总结- - 2 - - - 2 - (3)恒压时：充入： “惰气 ”――→引起体积增大 ――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。二外界条件对化学反应速率的影响影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加三化学反应速率的图象图象也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图象是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图象时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图象的涵义。1．化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋ H2O (1...
