《溶液的酸碱性》教案一、教学目标（一）知识与技能1、知道物质有酸性物质和碱性物质。2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。（二）过程与方法1、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。2、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用 PH 值的高低来表示，会用 PH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。（三）情感态度与价值观1、重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。2、养成严谨的科学观察和思维习惯，尊重事实。二、教学重点认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。三、教学难点对酸性物质和碱性物质的认识；PH 的大小与物质酸碱性强弱的关系。四、课时安排1 课时五、教学准备玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH 试纸、洗涤剂；多媒体课件。六、教学过程新课导入：1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是 1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的 HCl 气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指 pH<5.6的雨水。4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。俗名：火碱、烧碱、苛性钠。新课讲解：<一>酸性物质1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？ 3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回...
