元素周期律练习题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（）A．+5价，ⅦA族B．+5价，ⅤA族C．+7价，ⅦA族D．+7价，ⅤA族2．如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（）A．铍能与冷水发生剧烈反应B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液3．某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（）A．该元素可能是金属元素B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．该元素可能位于第一周期D．该元素只有+2和+4两种常见化合价4．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：XH2Y>ZH3C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。5．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZB．XYZ2C．X2YZ3D．X2YZ46．X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（）A．Y与水反应比X与水反应更剧烈B．Y+离子的氧化性比X+离子强C．YOH的碱性比XOH强D．Y的原子半径比X大7．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高8．下列元素肯定属于主族元素的是（）A．最高正价为＋7价的一种元素B．除最外电子层外，其余各层都达到饱和的一种元素试卷第1页，总3页C．原子L层比M层多6个电子的一种元素D．最外层电子数为8的一种元素9．下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A.氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体11．下列说法正确的是()A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱12．已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三元素名称____、____、____。(2)C在元素周期表中的位置是________________。（3）B的原子结构示意图为_____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____>_____（填化学式）。（4）比较A、C的原子半径：A_____C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________________。14．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。（2）各元素原子的电子层数_______，最外层电子数依次_______。（3）元素的金属性逐渐_______，而非金属性逐渐_______，元素失电...
