离子反应及其发生的条件人教版必修一第二章第二节第二课时 回顾• 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。• 强电解质：强酸 强碱和绝大多数盐（包括难溶性盐）在水溶液中能完全电离的电解质。• 弱电解质 : 弱碱（氨水……），弱酸（醋酸……）等 一、离子反应的发生条件：① 溶液中进行的复分解反应 ( 生成沉淀，或气体 或难电离物质 ) ；② 溶液中进行的氧化还原反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。 二、离子方程式的书写步骤：① 写：写出正确的化学反应方程式② 拆：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）③ 删：删去两边相同的离子④ 查：检查（元素个数种类守恒、电荷守恒）写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证。 三、书写离子方程式应注意的问题：(1) 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。(2) 书写时应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的强电解质2NH4Cl( 固 ) + Ca(OH)2( 固 ) == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O△（ 3 ）关注物质的真实存在Ba 2+ +SO42- + H+ + OH- =BaSO4↓ + H2O222 四、写出下列反应的离子方程式(1) 稀 HNO3 与 NaOH 溶液(2) 稀 H2SO4 与 KOH 溶液 (3) 稀 HCl 与 Ba(OH)2 溶液 H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。 练习：写出下列反应的离子方程式。 (1) 大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O (2) 稀硫酸与氧化铜反应CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O(3) 铁与硝酸银溶液反应Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag 接上页：(4) NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应 .H+ + OH- = H2O(5) NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液的反应 .HCO3- + OH- = CO32- + H2O(6) NaHCO3 溶液与稀盐酸的反应 .HCO3- + H+ = CO2↑ + H2ONaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O 拓展练习• ABCD 是四种可溶的化合物分别由阳离子 K+ Ba2+ Al3+ Fe3+和阴离子 OH- CO32- NO3- SO42-两两组合而成， A 和 B 生成白色沉淀，在加入过量的 A ，沉淀量减少，但不完全消失。 C 和 D 生成有色...
