化学 · 选修 3价层电子对互斥理论 等电子原理回顾知识：一些典型分子的空间构型举例CO2BF3CH4NH3σ 键电子对数杂化类型夹角空间构型SPSP2SP3SP32343180º120º109.5º直线形平面三角形正四面体形107.3º三角锥形第 3 页价电子对互斥理论 等电子原理问题导学通过电子式分析 CH4 为什么是正四面体， NH3 三角锥型？思考交流:::H N H:H: ::H C H:HHH-N-H-HH-C-H- -HH电子对数4 ，无孤电子对电子对数4 ， 1 对孤电子对....109.5°107.3°成键电子对、孤对电子对影响构型第 4 页价电子对互斥理论 等电子原理σ 键和孤对电子对由于相互排斥的作用，尽可能趋向于彼此远离。问题导学σ 键和孤对电子对2 、价电子对数的计算1 、基本要点= σ 键个数 + 孤对电子对数价电子对数σ 键电子对数 = 与中心原子结合的原子数第 5 页价电子对互斥理论 等电子原理分子CO2 H2O NH3CH2OCH4电子式孤对电子( 中心原子 )空间结构O C O:: :: :::::::H O H::::H N H:H:::H C H:HH无有有无无直线形V 形三角锥形 平面三角形正四面体:: H C H:O:::常见分子分析问题导学第 6 页价电子对互斥理论 等电子原理2 、价电子对数的计算= σ 键个数 + 孤对电子对数价电子对数σ 键电子对数 = 与中心原子结合的原子数中心原子上的孤对电子对数 = ½ （ a-xb)b ：为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H 为 1 ，其他原子为“ 8- 该原子的最外层电子数）a ：对于原子：为中心原子的最外层电子数 ( 对于阳离子： a= 中心原子价电子数 - 离子电荷数、阴离子 ‘ +’ ）x ：为与中心原子结合的原子数问题导学第 7 页价电子对互斥理论 等电子原理2 、价电子对数的计算分子离子中心原子axb孤电子对数 H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=60224132 221问题导学 6第 8 页价电子对互斥理论 等电子原理VSEPR 模型：价电子对数目 2 3 4 5 6直线型平面三角形正四面体三角双锥正八面体3 、 VSEPR 模型——预测分子立体构型成键电子对全部是成单键的电子对且没有孤对电子对，为使价电子对之间的斥力最小，就要求尽可能的采取对称结构第 9 页价电子对互斥理论 等电子原理σ 键电子对数孤电子对数VSEPR 模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO2232001COO直线形直线形平面三角形平面三角形V 形平面三角形问题导学中心原子无孤对电子的分子： VSEPR 模型...
