第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（ 1 ）什么叫电解质？举例说明。 （ 2 ）什么叫非电解质？举例说明。（ 3 ）什么叫强电解质？举例说明。 （ 4 ）什么叫弱电解质？举例说明。 （ 5 ）溶液导电能力与哪些因素有关？知识回顾：一、电解质和非电解质1 、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 实例：酸、 碱、 盐、 H2O 等。2 、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。 实例：大多数有机物、 NH3、 NO2、 SO3、 CO2等。3 、溶液的导电实质与导电能力：实质：溶液中电解质→电离→导电导电能力：与离子的浓度大小有关。1. 石墨能导电，所以是电解质。2. 由于 BaSO4 不溶于水，所以不是电解质。3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2 、 NH3 、 Na2O 溶于水可导电， 所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 6. 6. (1)(1) 下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？ NaCl 晶体、熔融 NaCl 、 NaOH 溶液、 HCl 气体、液态 HCl 、盐酸、蔗糖 (C12H22O11) 、 冰醋酸、 SiO2 晶体、酒精、 SO3 晶体、 H2SO4 溶液。 (2)(2) 下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？HNO3 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 KCl 、 Na2O 、 Na2O2 NH4Cl 、 H2O 、 SO2 、 SO3 、 NH3 、 Cl2 、 Cu 。（ 1 ）电解质： 绝大多数酸、碱、盐，典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质。（ 2 ）非电解质： 非金属氧化物（ SO2、 CO2、 SO3等）和大部分有机物以及 NH3。4 、电解质和非电解质的物质分类5 、注：（ 1 ）电解质和非电解质均属于化合物的范围，排除单质和混合物。（ 2 ）导电的物质不一定是电解质，如：金属单质、石墨；不导电的物质不一定是非电解质，如： NaCl 晶体、 NaOH 固体、 HCl 气体等不导电，但它们是电解质。（ 3 ）导电性不是电解质在任何状态下都具有的性质，而是在电解质溶于水或融化状态下才有的性质。 如： NaCl 晶体不导电，但 NaCl 水溶液或熔融态的能导电。 (4) 像 SO3、 SO2、 CO2、 NH3等物质，它们的水溶液导电，但它们不是电解质。（ 5 ）像 AgCl 、 BaSO4、 CaCO3等难溶盐，虽然水溶液不导电，但它们却是电解质且为强电解质。 共价化合物（如：酸）： 在水溶液中电离，而熔融状态 下不电离。 离子化合物（如：碱、盐）...
