- 1 - / 12 化学键与晶体类型教学目标1.理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。2.了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，能用有关原理解释一些实际问题。3.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用，能够根据晶体的性质判断晶体类型等。4.能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。教学内容化学键一、化学键1、概念：相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键关键词：相邻、强烈、相互作用（与结合力的区别）2、形成化学键后： （1）原子形成稳定结构（2）原子间存在强烈的相互作用（3）体系能量降低3、化学反应的本质：4、化学键的分类：化学键：二、离子键1. 概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。（1） 成键粒子：（2） 成键条件：活泼的金属元素（IA ，IIA ）与活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）①活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg⋯⋯活泼非金属元素：O、S、F、Cl⋯⋯②活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－， NO 3－)及 OH－③铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）④很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如Na、K 、Ca 与 H。（3）成键的本质阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力) 2、 成键的主要原因- 2 - / 12 活泼的原子通过得失电子，形成阴、阳离子，它们之间通过静电引力和斥力达到平衡，从而形成稳定的结构，使体系的能量降低。IA 、IIA 和 VIA 、VIIA 大多数盐离子键的存在所有强碱活泼金属氧化物3. 离子化合物（1）概念：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物(含离子键 )。（2）常见的离子化合物强碱、大多数盐、活泼金属氧化物特例 ：全由非金属元素组成的离子化合物：如NH 4NO 3(3)含离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子键强弱的判断(了解 ) 离子半径越小，阴阳离子间的作用力越强，离子键越强例： KCl NaCl MgCl 2NaCl 离子间强弱与性质的关系离子键越强，化合物的熔沸点越高例： KCl NaCl MgO CaO 【练练】1、下列说法正确的是：A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键D. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互...
