吉林长春外国语学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题含解析VIP免费

- 1 - / 13 长春外国语学校2018-2019 学年第二学期月考考试高二年级化学试卷 (理科 ) 第Ⅰ卷一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法中正确的是( ) A. s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p 电子是∞字形B. 能层为 1 时，有自旋相反的两个轨道C. 能层为 3 时，有 3s、3p、3d、4f 四个轨道D. s 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小【答案】 D 【解析】A、核外电子的运动并无固定轨道，选项A 错误； B、第一能层有一个能级，有一个轨道，选项 B 错误；第三能层有3s、3p、3d 三个能级，其轨道数分别为1、 3、5，选项 C 错误； D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，选项D正确。答案选D。2. 下列说法中正确的是A. s区都是金属元素B. s区都是主族元素C. 稀有气体在ds 区D. 所有非金属元素都在p 区【答案】 B 【解析】区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号，A、D 不正确，因为氢元素在s 区，属于非金属。稀有气体在区，C不正确。所以B 正确，答案选B。3. 下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是( ) A. NH 3B. CO 2C. H 2O D. SO2【答案】 B 【解析】【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对数=σ 键个数 +- 2 - / 13 孤电子对数， σ 键个数 =配原子个数，孤电子对数= ×（ a-xb ），a 指中心原子价电子个数，x指配原子个数， b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对数为4，不含孤电子对，空间构型为正四面体结构；含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两对孤电子对，空间构型是V 型；价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型平面三角形结构；含有一对孤电子对，空间构型为为 V形结构；价层电子对数是2 且不含孤电子对，空间构型为直线形结构，据此判断。【详解】 A．氨气分子中氮价层电子对数=σ 键个数 +孤电子对数 =3+ （5- 3×1） =4，VSEPR模型为正四面体结构，含有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，选项A错误；B．CO2分子中每个O原子和 C原子形成两个...