- 1 - / 13 长春外国语学校2018-2019 学年第二学期月考考试高二年级化学试卷 (理科 ) 第Ⅰ卷一、选择题:本题共10 小题,每小题3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法中正确的是( ) A. s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p 电子是∞字形B. 能层为 1 时,有自旋相反的两个轨道C. 能层为 3 时,有 3s、3p、3d、4f 四个轨道D. s 电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小【答案】 D 【解析】A、核外电子的运动并无固定轨道,选项A 错误; B、第一能层有一个能级,有一个轨道,选项 B 错误;第三能层有3s、3p、3d 三个能级,其轨道数分别为1、 3、5,选项 C 错误; D、s电子云是球形对称的,其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小,选项D正确。答案选D。2. 下列说法中正确的是A. s区都是金属元素B. s区都是主族元素C. 稀有气体在ds 区D. 所有非金属元素都在p 区【答案】 B 【解析】区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号,A、D 不正确,因为氢元素在s 区,属于非金属。稀有气体在区,C不正确。所以B 正确,答案选B。3. 下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是( ) A. NH 3B. CO 2C. H 2O D. SO2【答案】 B 【解析】【分析】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对数=σ 键个数 +- 2 - / 13 孤电子对数, σ 键个数 =配原子个数,孤电子对数= ×( a-xb ),a 指中心原子价电子个数,x指配原子个数, b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数;分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;实际空间构型要去掉孤电子对,略去孤电子对就是该分子的空间构型;价层电子对数为4,不含孤电子对,空间构型为正四面体结构;含有一对孤电子对,空间构型为三角锥形,含有两对孤电子对,空间构型是V 型;价层电子对数为3,不含孤电子对,空间构型平面三角形结构;含有一对孤电子对,空间构型为为 V形结构;价层电子对数是2 且不含孤电子对,空间构型为直线形结构,据此判断。【详解】 A.氨气分子中氮价层电子对数=σ 键个数 +孤电子对数 =3+ (5- 3×1) =4,VSEPR模型为正四面体结构,含有一对孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,选项A错误;B.CO2分子中每个O原子和 C原子形成两个...