含氮化合物的性质及其应用分析VIP免费

1 课题含氮化合物的性质及其应用学情分析复习巩固所学的知识教学目标与考点分析1. 了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用2. 了解某些含氮化合物对环境质量的影响3. 能综合应用氮及氮的化合物知识教学重点难点含氮的化合物的性质教学方法根据重难点给学生讲解例题，辅导学生完成课后练习教学过程1、本考点知识结构：2、氮的循环：3、氮及其化合物的衍变关系：2 NH3 ←N2 →NO→ NO2→HNO3→NH4NO3→NH3 NH3· H2ONH4+、OH－4、氮氧化物：①各种价态氮氧化物：1N （N2O）、2N （NO）、3N （N2O3）、4N （NO2、 N2O4）、5N （N2O5），其中N2O3 和 N2O5分别是 HNO2 和 HNO3 的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。②NO和 NO2 性质比较NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2： 2NO+O2=2NO2 NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体, 溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO ③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。NO与 NO2 混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积 =V（ NO）+1/3V （NO2）NO与 O2的混合气体溶于水：若 V（NO）∶V（ O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若 V（NO）∶V（ O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。若 V（NO）∶V（ O2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的O2。NO2 与 O2的混合气体溶于水：若 V（NO2）∶V（ O2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若 V（NO2）∶V（ O2）>4∶1，则 NO2 过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2 的 1/3 。若 V（NO2）∶V（ O2）<4∶1，则 O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。NO2、NO与 O2 三种气体溶于水：若 V（NO2）∶V（ NO）∶V（ O2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若按 1∶1∶1 反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。5、硝酸的重要特性：强氧化性：①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中5N 被还原，一般不产生氢气。②浓、 稀硝酸与活泼金属反应时，5N 被还原， 所得产物可以是4N（NO2）、2N（NO）、1N（N2O）、0N（ N2）或3N （NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。③浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO...