第4节+难溶电解质的溶解平衡_6_2VIP免费

难溶电解质的溶解平衡济宁市育才中学2015 年 11 月 17 日第四节 Ag+Cl-H2OAgCl 在水溶液中的溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)Cl- (aq) +溶解沉淀固体溶质 溶液中的溶质溶解结晶 一、溶解平衡1 、特征动： V( 溶解 )==V( 结晶 ) ≠0 定：离子的浓度、沉淀的质量不变。变：条件改变，平衡被破坏，离子浓度、 沉淀质量改变。【思考】初中如何定义的溶解度？现在你对溶解 度的定义有何新的认识？ 溶解度是指在某温度下，在 100g 水中，达到溶解平衡时所溶解溶质的质量。 【练习 1 】 石灰乳中存在溶解平衡： Ca （ OH ） 2 （ s ） Ca2+ （ aq) + 2OH- （ aq) 向石灰乳中加入下列物质，溶解平衡如何移动？ Ca （ OH ） 2 的质量、 Ca2+ 和 OH- 的浓度有何变化？ A 、 Na2CO3 固体 B 、加 CaCl2 固体 C 、加 NaOH 固体 D 、通 HCl E 、加热2 、影响溶解平衡的因素：温度、离子的浓度 F 、加水 G 、加 Ca （ OH ） 2 固体 阅读课本 P61 的表 3—4 、 P62 。【思考】（ 1 ）如何理解酸、碱、盐溶解性表中的“溶”与“不溶”？什么是难溶电解质？ 绝对不溶的电解质是不存在的，习惯上把溶解度小于 0.01g 的电解质称为难溶电解质。 （ 2 ）在溶解平衡存在的情况下，我们该如何理解沉淀完全？ 当残留离子浓度小于 1×10-5 mol/L 时，我们认为沉淀完全了。 二、沉淀反应的应用：二、沉淀反应的应用：11 、沉淀的生成：、沉淀的生成：（ 1 ）应用：在涉及无机制备、提存工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。（ 2 ）原则 : 沉淀反应能发生 , 且进行的越完全越好。（ 3 ）方法：① 加沉淀剂 :Cu2 ＋ +S2 － = CuS↓ Cu2 ＋ +H2S= CuS↓+2H+如：沉淀 Cu2+ 、 Hg2+ 等 , 以 Na2S 、 H2S 做沉淀剂。（弱酸制强酸） 【练习 2 】（ 1 ）粗盐提纯时 ,NaCl 溶液中含有 SO42- 离子，选择含 Ca2+ 还是 Ba2+ 离子的试剂除去？（ 2 ）在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有 Cu2+ ，理论上，你会选择加入什么试剂将其除去？ Cu(OH)2 溶解度 3.7×10-7g ，CuS 的溶解度 2.4×10-17g （ 3 ）如果想要用沉淀法测定 AgNO3 溶液的浓度 , 所用下列沉淀剂中的效果最好的是 A 、 NaCl 溶液 B 、 NaBr 溶液 C 、 Na2SO4 溶液 D 、 Na2S 溶...