第一节 化学反应与能量的变化 第一章 化学反应与能量（第二课时） 学习目标：1 、掌握热化学方程式的书写方法。2 、了解热化学方程式的涵义。3 、掌握中和热的测定方法。学习重点、难点：热化学方程式的书写。ΔH ＝生成物总能量－反应物总能量ΔH ＝反应物键能之和－生成物键能之和放热反应：吸热反应：反应后体系能量降低，ΔH ＜ 0 或 ΔH 为“－”。反应后体系能量升高，ΔH ＞ 0 或 ΔH 为“＋”。二、热化学方程式H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ΔH ＝－ 14.9 kJ/mol200℃101kPaH2 ＋ I2 ＝ 2HI(2) 所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（ s 、 l 、 g 、 aq 等）；(3) 在方程式右端标出能量的符号和数值，吸热用“＋”，放热用“－”。(1) 注明了反应时的温度和压强；在 250C 、 101kPa 下进行的反应，可以不注明反应时的温度和压强；为什么所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（ s 、 l 、 g 、 aq 等）？H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g) ΔH ＝－241.8kJ/mol12H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol12等量的同一种物质，状态不同，能量不同。2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/molH2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol12热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，化学计量数与 ΔH 的数值成正比关系。化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写热化学方程式的注意事项：(1) 注明反应时的温度和压强（在250C 、 101kPa 下进行的反应，可以不注明）。(2) 注明所有反应物和产物在反应时的状态（ s 、 l 、 g 、 aq 等） 。(3) 化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。(4) 化学计量数与 ΔH 的数值成正比关系。依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1 、 1molN2(g) 与适量 H2(g) 完全反应，生成NH3(g) ，放出 92.2kJ 的热量。2 、 在 298K ， 1.01×105Pa 时， 2molH2(g) 燃烧生成水蒸气放出 484kJ 的热量 。2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH ＝－ 484kJ/molN2(g) ＋ 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH ＝－ 92.2kJ/mol 3 、 1mol 炭完全燃烧放出 393.5KJ 的热量。C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2 (g) ΔH ＝－ 393.5kJ/mol4 、 1molC( 固态 ) 与适量 H2O( 气态 ) 反应，...
