第一单元 弱电解质的电离平衡一、学习目标 1 ．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。 2 ．了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。 3 ．知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。 4 ．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 5 ．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。 知识回顾：电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl 溶液 ② NaOH ③H2SO4 、④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O 、 ⑦CO2 ⑧ 乙醇 ⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧ 你能解释下列事实吗 ? 1 ．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。 2 ．电解水制 H2 、 02 时，需要向水中加入少量的 Na0H 溶液或 H2SO4溶液。 1 ．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异 ? 请说出你的理由。 2 ．你能设计实验验证你的猜想吗 ? 请写出实验方案并与同学交流。 3 ．若按如下方案 ( 或按你自己设计的方案 ) 进行实验，请记录实验现象。 (1) 测量物质的量浓度均为 1mol·L － 1 的盐酸和醋酸的 pH 。 (2) 如图 3 － 1 所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为 1mol·L － 1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表 3 － 1 。醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的 pH与镁条反应 开始 0.01mol/LHCl 与镁条反应剧烈，说明 0.01mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为 0.01mol/L ，说明HCl 完全电离；而开始 0.01mol/LCH3COOH 与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于 0.01mol/L ，说明醋酸在水中部分电离。 HCl 是强电解质， CH3COOH 是弱电解质。探究结果： 一、电解质有强弱之分HCl ＝ Cl －＋ H ＋HCl ＋ H2O ＝ Cl －＋ H3O＋CH3COOH CH3COO －＋ H＋CH3COOH ＋ H2O CH3COO －＋ H3O＋H ＋＋ H2O H3O ＋ 根据你的经验，你认...
