第一部分 教材知识梳理第五单元 化学方程式中考考点清单考点一 质量守恒定律 1. 内容：参加 _________ 的各物质的_____ 总和等于反应后生成的各物质的 _____总和。 2. 实质 参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合形成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的 _____没有改化学反应质量质量种类变、 _____ 没有增减、原子的 _____ 也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。数目质量 3. 化学反应前后五个“不变”，两个“一定改变”，两个“可能改变” 五个“ 不变”宏观反应物和生成物的 _______ 不变_____ 种类不变微观原子种类不变原子 _____ 不变原子质量不变两个“一定改变”宏观——物质的 _____ 一定改变微观——分子的种类一定改变两个“可能改变”分子的数目元素的化合价总质量元素数目种类【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项 :（ 1 ）前提：化学反应。即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。（ 2 ）条件：参加反应。在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。（ 3 ）核心：质量守恒。并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。（ 4 ）强调“各物质”。很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合质量守恒定律。 4. 质量守恒定律的验证（详见实验突破栏目） 5. 质量守恒定律的应用 ( 高频考点 ) （ 1 ）推断物质的组成。 依据：化学反应过程中元素种类不变。 （ 2 ）确定物质的化学式。 依据：化学反应过程中原子种类、原子数目不变。 （ 3 ）推断化学方程式中的化学计量数。 依据：化学反应前后原子种类、数目不变。 （ 4 ）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。考点二 化学方程式 1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2. 表示的意义意义实例质的方面表示① ________②_____ 和③ ________过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气2MnO22222H O2H O +O ↑（）反应物生成物反应条件意义实例量的方面宏观：反应物、生成物各物质的④ ________每⑤ ____ 质量的过气化氢在催化剂作用下反应生成⑥____ 质量的水和⑦ ____质量的氧气微观：反应物、生成物...
