第三讲 离子反应※ 知识要点一、电解质1、电解质的概念在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。而在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。方法总结： ① 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。② 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③ 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④ 非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、NH3）、大部分的有机物（如甲烷、酒精、蔗糖）多属于非电解质。需说明的是 SO2、SO3、CO2、NH3等化合物尽管溶于水后所得溶液能够导电，但属于非电解质。2、电解质的电离（1）电离的概念：电解质在溶于水或________下离解成________的离子的过程。（2）从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。例题 1 下列说法正确的是（ ）A、电解质一定都溶于水 B、电解质溶液的导电能力都很强C、电解质溶液在通电后才发生电离D、固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能导电例题 2 下列电离方程式正确的是（ ）A、CaCl2== Ca2++Cl2— B、Ba(NO3)2== Ba+2+2NO3—C、NaHSO4==Na++ H++SO42— D、NaHCO3==Na++ H++CO32—二、离子反应 1、离子反应的概念：电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。（2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。“写”： 正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如 HCO3－、HSO3－、HS－）等。“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。（3）离子方程式的书写正误判断① 注意看离子反应是否符合客观事实。 ②注意看离子反应中原子个数、电...
