4.3.1 《二氧化硫和三氧化硫》第四章 非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物 》 教学目标 知识与能力1 、了解 SO2 的物理性质，掌握 SO2 水溶液酸性，水溶液漂白性等化学性质。2 、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重点、难点：SO2 的化学性质教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。实验准备： 多媒体、两试管 SO2 气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、 KMnO4 溶液、溴水。2005.01.04的空气质量日报 硫在氧气中燃烧：实验实验现象是：现象是： 点燃点燃S + OS + O2 2 === SO=== SO22生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：化学方程式是：一、二氧化硫的性质气体气体无色无色有刺激性有刺激性有毒－－ 10℃10℃比空气大比空气大易溶于水易溶于水在常温、常压下，在常温、常压下，11 体积水大约能溶解体积水大约能溶解 4040 体积的体积的 SOSO22 。。 状态：状态： 颜色：颜色： 气味：气味： 毒性：毒性： 沸点：沸点： 密度：密度： 溶解性：溶解性： 1. 物理性质 :继续继续闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。返回2. 化学性质 :⑴⑴ SO2与H2O的反应⑵⑵ SOSO22的还原性的还原性:(:(强 )⑶⑶ SO2的氧化性:(弱 )(4)(4) SO2 的漂白性的漂白性 ::（酸性氧化物的通性）二氧化硫溶于水实验 4 － 7 ： ⑴SO2 与 H2O 的反应 : 实验结论 : SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）（可逆号）实验现象 : 试管中的水面上升，溶液 PH 小于 7 。n(SO2) : n(NaOH) = 1 : 2 SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2On(SO2): n(NaOH) = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性：返回与水反应生成酸 ;与碱反应生成盐和水 ;与碱性氧化物反应生成盐和水 .SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2OH2SO3 是一种二元酸，与碱反应时： NaOH 比较少，生成 NaHSO3 ； NaOH 比较多，生成 Na2SO3 。酸性酸性：： HH22SOSO33 （（中强酸中强酸）＞ ）＞ HH22COCO33 （弱（弱酸）酸）返回 说明： SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3 的同时， H2SO3 也在分解生成 SO2 与H2O 。可逆反应可逆反应：在：在相同条件相同条件下既能向正反应方向下既能向正反应方向进行，又...
