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2015届高考化学第一轮复习化学键VIP免费

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化学键原子之间为什么能相互结合?原子之间必然存在着相互作用非直接相邻原子之间 ( 较弱 )( 两个或多个 ) 直接相邻原子之间强烈的相互作用相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫做化学键。一、化学键关键词:“ 相邻的”“ 强烈的”( 1 )原子间强烈的相互作用 (120-800KJ/mol/);( 2 )原子形成比较稳定的结构;( 3 )体系的能量降低 ;1. 概念化学键的类型 离子键 共价键 金属键2 、化学键的分类H3O+ 、 NH4+有孤对电子和能接受电子对的微粒电子对由一方提供给另一方共用共价化合物及某些离子化合物不同种非金属原子共用电子对偏向一方原子非金属单质某些化合物同种非金属原子共用电子对不偏移原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子化合物活泼金属与活泼非金属得失电子静电作用使阴阳离子间结合成化合物的静电作用金属离子与自由电子之间较强的作用金属单质或合金——配位键极性键非极性键共价键离子键 存 在形成条件 特 点 概 念 键型金属键静电作用能形成自由电子3 、离子键、共价键、金属键的比较4. 影响化学键强弱因素离子半径:半径越大,金属键越弱电 荷:电荷越高,金属键越强离子半径电荷键 长:键长越短,共价键越牢固键的数目:数目越多,键越难破坏键长键的数目离子半径:半径越大,离子键越弱电 荷:电荷越高,离子键越强离子半径电荷金属键共价键离子键 结 论 因 素① 化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。 如 H2 +F 2 = 2HF , H—H 、 F—F 键均被破坏。注意:化学键的破坏② 对离子化合物,其溶解于水后,便成为自由的阴、阳离子,离子键被破坏。其熔化后,也成为自由的阴、阳离子,离子键被破坏。③ 对于共价化合物,某些共价化合物溶于水后,能与水作用,其分子内共价键被破坏。如 HCl 、HBr 等。例 1 现有如下各说法:① 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合② 金属和非金属化合时一定形成离子键③ 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④ 根据电离方程式: HCl===H ++ Cl -,可判断 HCl分子里存在离子键⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2 、 Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H 、 Cl 原子,而后 H 、 Cl 原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 ( )A .①②⑤B .都不正确 C .④D .②③④⑤B 即时巩固 1 下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是 ( )A . CO2 B . NH3 C . N2 D ...

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