钠的性质及其应用VIP免费

接下来就是见证奇迹的时刻了！视频钠的性质及应用1. 知道 Na 的性质。2. 能利用 Na 与水反应的化学方程式进行相关计算。3. 能规范解答以 Na 为载体的实验探究题。4. 记住 Na 、 K 等重要金属元素的焰色反应。考纲要求反馈问题如下：1 ，深度思考（第四组）金属钠着火是否可以用泡沫灭火 器进行灭火？金属钠长期放在空气中会生成什么？2 ，题组一， 1 题 ， 3 题 3 ，题组二， 5 题知识梳理递进题组考点一 钠的性质及应用1. 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度： ρ(H2O) ρ(Na) ρ( 煤油 ) ；熔点：低于 100 ℃ ；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。焰色反应为黄色（物理变化）知识梳理>>1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 ――→O2 生成 表面变暗――→H2O 生成 出现白色固体――→H2O (NaOH______)――→CO2生成Na2CO3·10H2O白色块状物质 ――→风化 生成 白色粉末状物质 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3深度思考2. 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1) 与非金属单质 ( 如 O2 、 Cl2) 的反应O2 常温： 点燃： 4Na ＋ O2===2Na2O2Na ＋ O2=====Na2O2△Cl2：2Na＋Cl2=====点燃 2NaCl (2) 与水反应① 离子方程式：。② 与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na ＋ 2 H2O===2Na ＋ ＋ 2OH－ ＋H2↑钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱 NaOH3. 钠的制取及保存(1) 制取：化学方程式为 。(2) 保存：密封保存，通常保存在 中。(3) 与盐酸反应离子方程式： 。2Na ＋ 2H ＋ ===2Na ＋＋ H2↑2NaCl(熔融)=====电解 2Na＋Cl2↑ 石蜡油或煤油4. 钠的用途(1) 制取 Na2O2 等化合物。(2) 钠、钾合金 ( 液态 ) 可用于原子反应堆的导热剂。(3) 用作电光源，制作高压钠灯。(4) 冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na ＋ TiCl4 4NaCl ＋ Ti 。=====熔融 递进题组题组一 钠与水的反应及拓展应用1. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ____________ 。①MgSO4 溶液 ② NaCl 溶液 ③ Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤ Ca(HCO3)2 溶液 ⑥ CuSO4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液3. 向分别盛有 100 mL 水、 100 mL 0.1 mol·L － 1 盐酸、 100 mL 0.01 mol·L － 1 硫酸铜溶液的 X 、 Y...