中学化学中常见的一些不可类推的方程式VIP免费

中学化学中常见的一些不可类推的方程式【摘要】：中学化学中常用类推法让学生掌握知识，但是在写一些化学方程式时如果用类推法则会出现一些错误，本文从学生常犯的错误中遴选了一部分，供大家参考。【关键词】：类推 方程式 不同溶液 少量信息迁移法和知识类推是化学解题中常用的一种思维方法，，例如，在书写方程式时，有些反应就不能用类推方法来完成。下面就此问题归类分析，供大家参考。 一、不可类推 1、少量的 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中其方程式为：Ca(ClO)2 + CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO。 CO2 通入 NaClO 溶液中按以上方程式类推则会出现这样的方程式2NaClO + CO2+H2O= Na2CO3↓+2HClO 这是大错特错的，这是因为碳酸在溶液中分步电离（K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11）HClO 的电离常数 K=2.95×10-8，其酸性强弱顺序是 H2CO3 > HClO > HCO3-因此上面的方程式应该是这样的：aClO + CO2+H2O= NaHCO3↓+HClO。少量的 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中方程式为：Ca(ClO)2+ SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO。因为 SO32-有还原性，能被 HClO 氧化。其正确的方程式为：Ca(ClO)2 + SO2+H2O= CaSO4↓+HCl+HClO。2、将少量的 CO2 通入 C6H5ONa 溶液中其方程式为：C6H5ONa+ CO2+H2O→C6H5OH+HCO3。HCO3 而不是 Na2CO3 其原因是C6H5OH 的电离常数 K=1.28×10-10 说明其酸性强弱是： H2CO3 > C6H5OH > HCO3-）如果将少量的 SO2 通入 C6H5ONa 溶液中类推的方程式为：C6H5ONa + SO2+H2O→C6H5OH+NaHSO3。原因：因为 HSO3-的酸性大于C6H5OH ，HSO3-电离出来的 H+可与 C6H5O-反应生成 C6H5OH。其正确的方程式为：C6H5ONa + SO2+H2O→2C6H5OH+Na2SO3。3、将不同量的 CO2 通入烧碱溶液中CO2 量少，其方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。CO2 量多，其方程式为：CO2+NaOH=NaCO3+H2O如果将 CO2 通入 NaiO3 溶液中 CO2 量的多少类推方程式为：CO2 量少，其方程式为：CO2+H2O+ NaiO3= H2SiO3 ↓+ Na2CO3 若 CO2 量多，其方程式为：CO2+H2O+ Na2SiO3= H2SiO3 ↓+2 NaHCO3 这样类推又会出错其原因：iO3的电离常数为 K1=2×10-9，K2=1×10-12，其酸性强弱是：H2CO3 > H2SiO3 > HCO3-因此上面的方程式中无论 CO2 量多还是量少只能有一个方程式：2CO2+H2O+ Na2SiO3= H2SiO3 ↓+2 NaHCO3 类似这样的问题还有将 CO2 通入 NaCO2 量多还是量少只能有一个方程式：Na2S + 2CO2 +...