宜宾县一中 高二化学（理科）导学案 1-4/4 课题：选修 4 第三章 第三节 盐类的水解 设计教师：罗高 审核责任人：罗高 第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解教学目标：1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。教学重点： 盐类水解的本质教学难点: 盐类水解方程式的书写和分析实验准备: 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH 试纸。教学方法: 启发式实验引导法，归纳法，教学过程: 【第一课时】一、盐类的水解规律学习要求（学生必看）：1、能快速判断简单的盐溶液的酸碱性。 2、能理解盐水解原理 。自学教材 P54---P58，思考并完成以下问题，试着做 P59 页的课后习题。问题导学：问题一：酸溶液呈酸性 ，碱溶液呈碱性，盐溶液是否一定呈中性呢？一、探究盐溶液的酸碱性【实验】用 pH 试纸检验下列溶液的酸碱性，根据实验结果填写下表（表一）：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型说明：盐的类型指该盐是由什么酸（强酸/弱酸）和什么碱（强碱/弱碱）生成的，举例：NaNO3可看成由强酸(HNO3)和强碱（NaOH）生成的，因此属于强酸强碱盐，而 Na2CO3却属于强碱弱酸盐。结论 ： 由上表，你能得出结论：盐溶液的酸碱性或中性与 有关。填写下表（表二）盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、探究不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因要求：自学教材 55—56 页，搞懂 NH4Cl 溶液和 CH3COONa 分别呈酸性和碱性的原因。1．CH3COONa----溶液呈 性，属于 盐。[讨论]（1）CH3COONa 溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么 CH3COONa 溶液显碱性？小结：CH3COONa 溶于水时，CH3COONa 电离出的 和水电离出的 结合生成难电离的 ，消耗了溶液中的 ，使水的电离平衡 移动，产生更多的 ，建立新平衡时，c（OH－） c（H+），从而使溶液显 性。触类旁通一：你能否同理分析 NH4Cl 溶液显酸性的原因，试着写出有关的离子方程式。[知识小结一]（1）盐类的水解（定义）: （2）实质：水的电离平衡被_________，导致 c（OH－） c（H+）从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。（3）只有 离子才能与 H+或 OH－结合生成弱电解质。（4）...
