选修三 物质的结构与性质第一章 原子结构和性质【知识网络】 和 原子结构 和 和 原子结构和性质 和 元素性质 和 和 核外电子排布规律 元素周期表第二章 分子结构和性质第 1 页,共 6 页 类型 和 和 共价键 特征 、 ， 表示方法 ， ， 分子结构与性质 分子的立体结构（形状） 分子的性质 【巩固练习】高二化学选修 3 第一二章测试题相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65一、选择题1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A．两个碳原子采用 sp 杂化方式 B．两个碳原子采用 sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 π 键 D．两个碳原子形成两个 π 键2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是（ ） A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的 P－H 键是非极性键3．下列物质中，难溶于 CCl4的是（ ） A．碘单质 B． 水 C．苯 D．甲烷4．x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构。由此可知，下列说法正确的是（ ）A．x 的原子半径大于 y 的原子半径。 B．x 的电负性大于 y 的电负性C．x 阴离子的半径小于 y 阳离子的半径 D．.x 的第一电离能小于 y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5 价第 2 页,共 6 页6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。B．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时...
