2.3 构成物质的微粒-----原子、离子 学习目标：1.知道原子是构成物质的微粒。理解分子、原子区别联系2.能用微粒的观点解释某些常见的现象，初步形成微观想像能力。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.了解相对原子质量。学习重点：原子的构成及认识物质的微粒性。学习难点：分子、原子之间的异同点。学习过程 第 1 课时一.复习巩固 引入课题二.自主合作，展示交流学点（一）构成物质的微粒---原子1.阅读教材 45-46 页，（播放多媒体动画课件辅助学生理解）完成下面的学习内容。2.硫化汞由 构成，硫化汞分子在化学变化中分解成更小的 和 。也就是硫化汞分子是由 和 构成的。3.汞由许多 直接构成。4 原子不仅可以构成分子，它还可以直接构成 。在发生化学变化时，分子本身发生了变化，但原子本身 （有或没有）发生变化。新物质是通过原子 而得到的。所以说，原子是化学变化中的 。5.原子和分子一样，都是构成物质的粒子，它们有相似的性质，即 、 、 、 、 、 。6.讨论：哪类物质是由原子直接构成的？分子一定比原子大这种说法对不对？7.（适当拓展内容）完成教材 47 页表格。你能根据表格各物质的化学式看出该物质的一个分子中含有的原子个数标记在该元素符号的 。一个氮气分中含有 个氢原子。一个二氧化碳分子中含有 个氧原子和 个碳原子。一个水分子中含有 个氧原子和 个氢原子。7.讨论分了与原子的本质区别： 。学点（二）原子内部的奥秘同学们阅读教材 48---49 页，完成下面的学习内容。1.原子是由 和 构成的。原子核是由 和 构成的。也就是说原子是由三种粒子构成的即 、 和 。在这三种粒子中质子带 电，中子 带电，核外电子带 电。2.请同学们阅读 49 页表格，你会发现构成原子的粒子中，质子数与核外电子数的关系是 的。即； = 我们也就知道了原子不显电性的原因是 。通过表格你还会得到的信息有 。3.原子很小，但比构成它的原子核来说。原子又显得很大。阅读 51 页，体会原子与原子核的大小差别。4.阅读教材 51—52 页的内容。原子的实际质量很 ，使用起来很不方便，科学家是把 分为 等份。以此为准，把其他原子的质量与它 ，所得的数值，称为该原子的相对原子质量。相对原子质量 （是不是）原子的实际质量。只是一个 。计算公式为 。5.根据 51 页表中铁原子的实际质量，请同学们根据相对原子量的计算方法计算铁原子的相对原子质量。6.阅读 51 页可知，原子的质...
