离子反应导学案（1）学习目标：（1）理解电解质的概念（2）理解电离的概念，会书写电离方程式（3）引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义学习内容：一.酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： ①导电实质： ②导电能力由 决定2.电离①电离定义：②电离方程式：NaClNaOHNa2SO4HNO3Ca(OH)2③从电离的角度概括出酸、碱、盐的定义酸 碱 盐 3.辨析：强电解质弱电解质电离程度电离方程式溶液中粒子物质类别实例课堂训练：1.下列物质中，属于电解质的是 （均填序号）；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。a.NaOH ；b 氨气；c 氨水；d 盐酸；e 醋酸；f 硫酸钡；g 氯化银；h 氯化钠；i 二氧化碳；j 醋酸铵；k 氢气；l 水；m 铜；n 蔗糖2.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ）A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖3.书写下列物质的电离方程式硫酸碳酸醋酸氢氧化钾氨水氢氧化钡氢氧化铁硫酸铜硝酸铵氯化亚铁硫酸铝醋酸钾碳酸氢钠硫酸氢钠离子反应导学案（2）学习目标：（1）理解离子反应的概念和原理（2）了解电解质在溶液里起离子反应的本质及发生条件（3）学会一般离子反应方程式的书写实验探究：①Na2SO4溶液与 KCl 溶液混合现象： ②Na2SO4溶液与 BaCl2溶液混合 现象： ③CuSO4溶液与 NaOH 溶液混合 现象： ④ NaOH 溶液与盐酸混合 现象： ⑤ Na2CO3溶液与盐酸混合 现象： 学习内容：二.离子反应及发生条件1.离子反应： 2.实质： 3.离子方程式的书写：例：Na2SO4溶液与 BaCl2溶液混合 写： 拆： 删： 查：4.离子方程式的意义： 5.复分解反应发生的条件： 巩固练习：书写下列反应的离子方程式：① CuSO4溶液与 NaOH 溶液混合 ② NaOH 溶液与盐酸混合 ③KOH 溶液与盐酸混合 ④ 硫酸溶液与 NaOH 溶液 ⑤硫酸溶液与 KOH 溶液 ⑥ Na2CO3溶液与盐酸混合 ⑦Fe 与 CuSO4溶液 ⑧ CaO 与盐酸混合 ⑨ Ba(OH)2溶液与硫酸溶液混合
