第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体构型（第一课时）一、形形色色的分子H2OCO2C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题
分子的立体结构是如何测定的呢
同为三原子分子， CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么
同为四原子分子， CH2O 与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么
学习目标 :1 、认识共价分子结构的多样性和复杂性
2 、理解价层电子对互斥理论的含义
3 、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型
自学提纲研习教材1 、认识共价分子结构的多样性和复杂性2 、价层电子对互斥理论内容3 、价层电子对的含义和计算方法4 、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型讨论交流： 写出 CO2 、 H2O 、 NH3 、 CH2O 等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：CO2结构式中心原子有无孤对电子空间结构电子式分子CH2ONH3H2OO C O:: :: :::::::H O H::::H N H:HO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=O无有有无直线形V 形三角锥 形 平面三角形:: H C H: :O中心原子：对 ABn 型分子， B 围绕 A 成键，则 A 为中心原子， n 值为中心原子结合的原子数
分析 CO2 ， H2O ， NH3 ， CH2O ， CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况
孤对电子：未用于形成共价键的价电子对结论：成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型
分子中的价层电子对（包括 σ 键电子对和中心原子上的孤电子对）由于相互排斥作用，而趋向于尽可能的远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构
电子对之间的夹角越大，排斥力越小
2 、价层电子
