第二章 分子结构与性质第二节 分子的立体构型（第一课时）一、形形色色的分子H2OCO2C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。 分子的立体结构是如何测定的呢？ 同为三原子分子， CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？ 同为四原子分子， CH2O 与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？ 学习目标 :1 、认识共价分子结构的多样性和复杂性。2 、理解价层电子对互斥理论的含义。3 、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。自学提纲研习教材1 、认识共价分子结构的多样性和复杂性2 、价层电子对互斥理论内容3 、价层电子对的含义和计算方法4 、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型讨论交流： 写出 CO2 、 H2O 、 NH3 、 CH2O 等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：CO2结构式中心原子有无孤对电子空间结构电子式分子CH2ONH3H2OO C O:: :: :::::::H O H::::H N H:HO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=O无有有无直线形V 形三角锥 形 平面三角形:: H C H: :O中心原子：对 ABn 型分子， B 围绕 A 成键，则 A 为中心原子， n 值为中心原子结合的原子数。分析 CO2 ， H2O ， NH3 ， CH2O ， CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。孤对电子：未用于形成共价键的价电子对结论：成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型 . 分子中的价层电子对（包括 σ 键电子对和中心原子上的孤电子对）由于相互排斥作用，而趋向于尽可能的远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。电子对之间的夹角越大，排斥力越小。2 、价层电子对互斥理论价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构 价层电子对互斥模型又称 VSEPR 模型，可用来预测分子的立体结构σ 键电子对数等于中心原子结合的原子数。中心原子上的孤电子对数 =1/2 （ a-xb ）含义：分子中的中心原子上的电子对，包括 σ 键电子对和中心原子上的孤电子对。 a 为中心原子的价电子数， x 为与中心原子结合的原子数， b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。3 、价层电子对的含义和计算方法练一练：计算下列分子的中心原子上的孤电子对数及价层电子对数。 NH3 H2O BF3 CO2 CH4孤电子对数价层电子对数1413030204中心原子上的孤电子对数的确定方法：中心原子上的孤电子对数 =1/2 （...
