新课标人教版选修四化学反应原理第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡 11 、盐类的水解实质：、盐类的水解实质：22 、水解规律：、水解规律：33 、影响因素、影响因素有弱才水解有弱才水解 ,, 无弱不水无弱不水解解 ;;谁弱谁水解谁弱谁水解 ,, 谁强显谁谁强显谁性性 ;;越弱越水解越弱越水解 ,, 都弱双水都弱双水解。解。①① 温度：温度：②② 溶液酸碱性：溶液酸碱性：③③ 浓度：浓度：越稀越水解，越稀越水解，越热越水解越热越水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的 H H + + 或或 OH OH –– 结合结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。，从而使水的电离平衡发生移动的过程。 思考与讨论(1)NaCl 在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？(2) 要使 NaCl 饱和溶液中析出 NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温（ 3 ）在饱和 NaCl 溶液中加入浓盐酸有何现象？ 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？Ag ＋和 Cl －的反应能进行到底吗？阅读课本 P61 思考与交流大于 10g ，易溶1g ～ 10g ，可溶0.01g ～ 1g ，微溶小于 0.01g, 难溶20℃ 时，溶解度：讨论 1 、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 讨论 2 、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 1 、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2 、 AgCl 溶解平衡的建立当 v （溶解）＝ v( 沉淀）时，得到饱和 AgCl 溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag ＋ (aq) + Cl － (aq) 沉淀 练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 CaCO3 (s) Ca2++CO32-一、沉淀溶解平衡 3 、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4 、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于 0.01g ，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 1×10 － 5mol/L 时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 5 影响溶解平衡的因素：① 内因：电解质本身的性质 aa 、绝对不溶的电、绝对不溶的电解质是没有的。解质是没有的。bb 、同是难溶电解、同是难溶电解质，溶解度差别质，...
