分析化学习题解答VIP免费

分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社目录第1章绪论................................................................................................................................3第2章分析试样的采集与制备................................................................................................9第3章分析化学中的误差及数据处理..................................................................................12第4章分析化学中的质量保证与质量控制..........................................................................22第5章酸碱滴定法..................................................................................................................22第6章配位滴定法..................................................................................................................41第7章氧化还原滴定法..........................................................................................................59第8章沉淀滴定法和滴定分析小结......................................................................................76第9章重量分析法..................................................................................................................78第10章吸光光度法................................................................................................................94第11章分析化学中常用的分离富集方法...........................................................................100Content注：答案源于网络，不能保证答案的正确性，可借之，阅之，切不可信之，抄之。第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解：已知MZn=65.39g·mol-1。根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/LH2SO4的溶液VmL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()cVcVcVV即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV解得V=2.16mL。【1-3】在500mL溶液中，含有9.21gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2++2[Fe(CN)6]4-+2K+=K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知=368.35g·mol-1，溶液的物质的量浓度（2）滴定度是指单位体积的滴定剂溶液相当于被测物质Zn2+的质量，根据与被滴定的Zn2+物质的量之间的关系，可计算出对Zn2+的滴定度。注：答案源于网络，不能保证答案的正确性，可借之，阅之，切不可信之，抄之。即【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOHKHCHOnn1110.2/0.025204.22/1.0mnMcVMmolLLgmolg2220.2/0.030204.22/1.2mnMcVMmolLLgmolg应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOHHCOHOnn1111210.2/0.025126.07/0.32mnMcVMmolLLgmolg2221210.2/0.030126.07/0.42mnMcVMmolLLgmolg应称取H2C2O4·2H2O0.3~0.4g。【1-5】含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。解：2242SSOHSOKOH注：答案源于网络，不能保证答案的正确性，可借之，阅之，切不可信之，抄之。0100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMwmmolLLgmolg【1-6】将50.00mL0.1000mol·L-1Ca(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca2+用0.0500mol·L-1EDTA滴定，消耗24.20mL。计算试样中NaF的质量分数。解：已知MNaF=41.99g...