- 1 - 班级 姓名 学号 使用时间：2014 年 月 日 计划 专题一 身边的化学物质 知识点一：酸 1、酸碱指示剂 ⑴概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。 ⑵常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表： 酸（或酸性）溶液 中性溶液 碱（或碱性）溶液 石蕊试液 酚酞试液 实质 H+与指示剂反应 (不填) OH-与指示剂反应 ⑶酸、碱、盐的构成 构成 举例 酸 由___________离子和_________离子构成的化合物 硫酸（ ______）、盐酸（ ______）、硝酸(HNO3) 碱 由___________离子和_________离子构成的化合物 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3·H2O） 盐 由___________离子和_________离子构成的化合物 氯化钠（ ______）、碳酸钠（ ______） 等 酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能____________________的离子。 2、常见的酸 ⑴盐酸和硫酸的性质和用途 盐酸（化学式 ） 硫酸（化学式 ） 物性 ①色味态 ______色有__________味的液体 ______色、粘稠、_____状___味的液体 ②挥发性 不易挥发 ③吸水性 没有吸水性 ④溶解性 易溶于水 易溶于水，溶解时___________ 化学性质 ①指示剂 酸溶液使石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 ②金属 Zn ＋ HCl= Zn ＋ H2SO4= ③金属 氧化物 Fe2O3＋ HCl= Fe2O3＋ H2SO4= ④碱 Cu (OH)2＋ HCl= Cu (OH)2＋ H2SO4= ⑤盐 CaCO3＋ HCl= BaCl2＋ H2SO4= 用途 ①金属除锈；②制造药物； ③人体中含有少量盐酸，助消化。 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油。 ⑵浓硫酸的特性与稀释：“酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。” ①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。 ②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注 入 中，并 不断 ，切 不可将 倒 进 里 。 ■ 几 种 常见离子的鉴 定 离子 鉴 定 H+ ①酸碱指示剂：石蕊变红 ； ②活 泼 金属：如铁 粉 ，冒 气 泡 ，该 气 体可燃 烧 ，发出淡 蓝 色火 焰 ；等 等 。 OH- ①酸碱指示剂：酚酞变红 ，石蕊变蓝 ； ②盐：如Cu Cl2 或Cu SO4 溶液，有蓝 色沉 淀 生成；FeCl3 溶液，有红 褐 色沉 淀 生成。 Cl- 滴 加 AgNO3 溶液和稀HNO3：有白 色沉 淀 生成。 SO42- 可溶性钡 盐（如BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液）、稀HNO3，有白 色...
