微专题12 溶液中微粒浓度的大小比较 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都特殊少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH＋4 、OH－浓度的大小关系是 c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH＋4 )。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主(第一步电离程度远大于其次步电离程度)，如H2S 溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。 2．水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解反应除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度，如NH4Cl溶液中：NH＋4 、Cl－、NH3·H2O、H ＋浓度的大小关系是 c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主，如Na2CO3溶液中：CO2－3 、HCO－3 、H2CO3浓度的大小关系是c(CO2－3 )＞c(HCO－3 )＞c(H2CO3)。 二、把握三大守恒，明确等量关系 1．电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带的电荷总数确定等于阳离子所带的电荷总数。如NaHCO3 溶液中Na＋、H＋、HCO－3 、CO2－3 、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋c(OH－)＋2c(CO2－3 )。 2．元素守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变更。离子所含的某种元素在变更前后是守恒的。如K2S 溶液中S2－、HS－都能水解，故S 元素以S2－、HS－、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3．质子守恒 如Na2S 溶液中的质子转移图示如下： 由图可得Na2S 溶液中质子守恒可表示如下：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。 三、驾驭粒子浓度大小比较的思维方法 1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．氨水中，c(NH＋4 )＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH＋4 )＞c(Cl－) C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO2－4 )＞c(OH－)＝c(H＋) D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－3 )＋c(HSO－3 )＋c(H2SO3) 解析：选C。氨水为弱碱溶液，NH3·H2O 只能部分电离，结合电荷守恒：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(OH－)，可得c(NH＋4 )＜c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A 错误...
