` 乙炔 炔烃导学案 【学习目标】 1.了解乙炔的物理性质及其递变规律； 2.了解乙炔的结构特点、通式，理解炔烃的化学性质； 3.了解炔烃的实验室制法； 4.了解脂肪烃的主要来源及其应用； 【学习重点】： 1、乙炔的分子组成、结构和主要性质； 2、乙炔的制备、除杂、干燥、收集等； 【学习难点】：根据乙炔的化学性质，预测炔烃的性质。 【教学方法】：实验归纳法、比较法 1 乙炔 炔烃 导学案 一、乙炔的结构 分子式： 最简式： 电子式： 结构式： 结构简式: 碳原子的杂化方式: 分子空间构型: 2 个碳原子和2 个氢原子在 分子极性 ，键角： 二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1） 1、药品： 2、反应原理： 3、实验装置： 思考: （1）. 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？ （2）. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？ （3）.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？ （4）.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味？ （5）.制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体﹖ （6）.为什么不能用排空气法收集乙炔？ 4、收集： 5、实验室制乙炔的注意事项： ①实验装置在使用前要先检验气密性。 ②电石和水反应很剧烈，为控制反应速率，得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，使水逐滴慢慢地滴入，用块状而不用粉末状的CaC2，以减慢反应 2 速率。 ③ 由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。 ④ 电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了 H2S、AsH3、PH3 等气体之故。 ⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因：CaC2 吸水性强，与水反应剧烈，不易控制；且反应放出热量较多，易炸裂反应器；生成的 Ca(OH)2 呈糊状易堵塞球形漏斗。 ⑥金属碳化物与水反应规律：CaC2 和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都属离子型碳化物，它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。 Al4C3+ H2O→ Mg2C3+ H2O→ 三、乙炔的性质 1.物理性质 颜...
