1 课时36 弱电解质的电离平衡 知识点一 弱电解质的电离平衡 【考必备·清单】 1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别 (2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4 _。 ②弱电解质： a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远大于第二步电离程度，如H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO－3 _、HCO－3 ⇌H＋＋CO2－3 。 c．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐： a．强酸的酸式盐，如NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4===Na ＋＋H ＋＋SO2－4 ；熔融时：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。 b．弱酸的酸式盐：“强中有弱” ，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO－3 ⇌H＋＋CO2－3 。 [名师点拨] ①中 学 阶 段 常 见 的 六 大 强 酸 是 指 ： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4， 其他 一 般 是 中 强 酸 或 弱 酸 。 ②中 学 阶 段 常 见 的 四 大 强 碱 是 指 ： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2， 其 他 一 般 是 中 强 碱 或弱 碱 。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定温度下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电 离 )最大，而v(结 合 )为0。 ②平衡的建立过程中，v(电 离 )>v(结 合 )。 ③当v(电 离 )＝v(结 合 )时，电离过程达到平衡状态。 (3)外因对电离平衡的影响 ①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。 ②温度：温度越高，电离程度越大。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。 ⑤实例：以0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH>0 的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强_ 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增...
