v1.0 可编辑可修改1 2、价电子对数计算法对于 ABm型分子 (A 为中心原子， B为配位原子 ) ，分子的价电子对数可以通过下列计算确定： n=1/2 （中心原子的价电子数- 每个配位原子予中心原子提供的价电子数×m），配位原子中卤素原子、 氢原子提供1 个价电子， 氧原子和硫原子按提供2 个价电子计算； 若为离子，须将离子电荷计算在内：n=1/2 （中心原子的价电子数- 每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。根据价电子对数可以有以下结论：一般来讲， 计算出的 n 值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。如：SO42－的 n=4，中心原子S原子为 sp3 杂化； NO3－的 n=3，中心原子N原子为 sp2 杂化； ClO3－、ClO4－的 n 均为 4，Cl 原子均为 sp3 杂化（但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型）。这种方法不适用于结构模糊或复杂的分子、离子， 如 NO2+、H2B=NH2等的中心原子杂化类型学生就很难用该法进行判断，但可以从其它途径确定。
