无机设计实验 —— 氯化铵的制备作者：佚名文章来源：本站原创点击数： 8033 更新时间： 2007-6-2 17:03:13 一、目的要求1.运用已学过的化学知识，自行制定制备氯化铵的实验方案，并制出产品。2.巩固实验室的一些基本操作。如称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压等）。3.观察和验证盐类的溶解度与温度的关系。二、基本原理本实验用氯化钠与硫酸铵作用来制备氯化铵： 2 NaCl + (NH4)2SO4 = Na2SO4 + 2 NH4Cl根据它们的溶解度及其受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解结晶转化，从而达到分离。以上四种盐在不同温度下的溶解度（克/100 克水）如下表所示：由表可知，氯化铵、氯化钠、硫酸铵在水中的溶解度均随温度的升高而增加。不过，氯化钠溶解度受温度的影响不大；硫酸铵的溶解度无论在低温还是高温都是最大的。硫酸钠的溶解度有一转折点。十水硫酸钠的溶解度也是随温度的升高而增加，但达 OC时脱水变成Na2SO4。Na2SO4 的溶解度随温度的升高而减小。所以，只要把氯化钠、硫酸铵溶于水，加热蒸发，Na2SO4 就会结晶析出，趁热过滤。然后再将滤液冷却，NH4Cl 晶体随温度的下降逐渐析出，在35 OC 左右抽滤，即得NH4Cl 产品。三、实验步骤方案一：析出Na2SO4 法（加热法）1.称取 23g NaCl，放入 250 mL 烧杯内，加入60-80 mL 水。加热、搅拌使之溶解。若有不溶物，则用普通漏斗过滤分离，滤液用蒸发皿盛。2.在 NaCl 溶液中加入 26g (NH4)2SO4。水浴加热、搅拌，促使其溶解。在浓缩过程中，有大量Na2SO4 结晶析出。当溶液减少到70 mL（提前作记号）左右时，停止加热，并趁热抽滤。3.将滤液迅速倒入一100mL 烧杯中，静置冷却，NH4Cl 晶体逐渐析出，冷却至35 OC 左右，抽滤。4.把滤液重新置于水浴上加热蒸发，至有较多Na2SO4 晶体析出，抽滤。倾出滤液于小烧杯中，静置冷却至 35 OC 左右，抽滤。如此重复二次。5.把三次所得的NH4Cl 晶体合并，一起称重，计算收率（将三次所得的副产品Na2SO4 合并称重）。6.产品的鉴定：取 1g NH4Cl 产品，放于一干燥试管的底部，加热。NH4Cl 杂质含量 =（G 灼烧后 -G 空试管 ） g/1g100%方案二：析出Na2SO410H2O 法（冰冷法）1.称取 23g NaCl，放入 250 mL 烧杯内，加入约90 mL 水。加热、搅拌使之溶解。若有不溶物，则用普通漏斗过滤分离。2.在 NaCl 溶液中加入26g (NH4) 2SO4。水浴加热、搅拌，促使其溶解。3.然后用冰冷却...
