浙教版科学九年级上册-知识点梳理

——）））九（上）第一章基础知识分析第 1 节 物质的变化 1 、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2 、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4 、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO· 5HO====== CuSO+5HO ； CuSO+5HO===== CuSO· 5HO 222244445、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2) 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第 2 节酸 1 、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2 、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。+— +2— +— + NO + CI HSO====2 H HNO+ SO HCI ==== H===== H33244 3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸 HSO 硝酸 HNO 碳酸 HCO 磷酸HPO 醋酸 CHCOOH 333234244、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性： 酸碱指示剂 ; (2)测定溶液的酸碱度： PH试纸。 （一）酸的通性 1 、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH） ==== AlCl+3HO （用胃舒平治疗胃酸过多）233HSO +2 NaOH==== NaSO+ HO 22424 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO====CaCl + HO + CO↑（实验室制取 CO ）22232HCl + AgNO ==== AgCl ↓ + HNO ( 用AgNO溶液和稀硝酸检验盐酸 ) 333HSO + BaCl ==== BaSO↓ + 2HCl （用BaCI 溶液和稀硝酸检验硫酸）244 224、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ FeO ====2 FeCl +3 HO ( 用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液 ) 2323HSO + CuO ==== CuSO + HO （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）24245、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气）））））））．——）））Fe + 2HCl ==== FeCl + H ↑22Zn + HSO==== ZnSO + H ↑（实验室用于制 H）22442（二）酸的个性1、盐酸 HCl： 盐酸是 HCl 气体的水溶液， 具有挥发性， 挥发出的 HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐3+而显黄色。Fe 酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含2、硫酸 HSO：42（1） 浓...