混合碱中各组分含量的测定VIP专享

. . 贵州师范学院分析化学实验教学设计学科： 分析化学实验执教者：年级：时间：课题混合碱中各组分含量的测定课时4 课时教学目标1、 了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。2、 了解酸碱滴定的实际应用3、培养学生动手能力和合作意识教学重点双指示剂法测定混合碱中各组分的原理教学难点实验操作，终点颜色判断教学手段多媒体辅助教学教学方法讲授法问题设计法教学思路明确实验目的—讲清实验原理——检查实验仪器与试剂——介绍实验内容——强调实验注意事项——学生实验——结果与分析——思考讨论课前准备1. 仪器酸式滴定管锥形瓶（ 250 mL ）移液管（ 25 mL ）洗耳球2. 试剂HCl 溶液（0.1 mol ·L–1）酚酞指示剂（0.2 % ）甲基橙指示剂 （0.2 % ）混合碱试剂无水碳酸钠. . 教学内容一、实验目的（明确）1、 了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。2、 了解酸碱滴定的实际应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH与 Na 2CO 3 或 NaHCO3 与 Na 2CO 3 混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下：在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为 NaOH与 Na 2CO 3 的混合物， 这时溶液中NaOH 将被完全滴定， 而 Na 2CO 3 被滴定生成 NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl 溶液的体积为，反应式为：NaOH + HCl ═NaCl + H2O Na2CO3 + HCl ═NaCl + NaHCO3 然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体积为，这时，NaHCO3全部被滴定， 产物为 H2CO3 （CO2+H2O），反应式为：NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2CO3 CO2+H2O 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。可见，滴定 Na2CO3所需的 HCl 溶液是两次滴定加入的，从理论上讲， 两次用量相等。故是滴定 NaHCO3所消耗 HCl 的体积， NaOH所消耗 HCl 溶液的量为（ V1 —）。那么各组分的含量按下式计算：. . 1000V1M10002V1VC1××=ω－1000V2M10002VC2××=ω式中：ω 1 ——混合碱中 NaOH的含量， g ·L–1 ；ω 2 ——混合碱中 NaHCO3的含量， g·L–1 ；C ——HCl 溶液的浓度， mol ·L–1 ；——滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量， mL ；——滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量， mL ；V ——混合碱的体积，mL ...