1 教学目标 1、 理解掌握概念 2、 化学计量的计算。 教学 重难点 概念的理解以及它们之间的关系和计算 教 学 过 程 我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 第二节 化学计量在实验中的应用 像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号 mol ，简称摩。 国际单位制(SI)的 7 个基本单位 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 质量 m 千克（kg） 温度 T 开尔文（K） 发光强度 I（Iv ） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 一、物质的量(amount of substance) 的单位---摩尔(mole) 1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。 从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此 ，物质的量是专 门 用于 计算粒子数目的物理量。那么物质的是的 1 个单位即 1mol 表示的粒子数目是多少呢？ ［ 问］ 1mol 粒子的数目大约 是多少？ (约 为 6.02*1023 个) ［ 问］ 6.02*1023 这个数值 是以什么为依 据 得 出 的？ (是以 0.012kg12C 中所含碳 原子数为依 据 得 出 来的) ［ 问］12C 原子特 指 什么结 构的碳 原子？ (12C 指 原子核 内有 6 个质子和 6 个中子的碳 原子) 结 论 ： 1mol 任 何 粒子的数目是 0.012kg12C 中所含的碳 原子数目约 为 2 6.02*1023 个 1mol 任 何 粒 子 的 数 目 也 叫 阿 伏 加 德 罗 常 数 。 阿 伏 加 德 罗 是 意 大 利 物理 学 家 。 因 他 对6.02*1023 这 个 数 据 的 测 得 有 着 很 大 的 贡 献 ， 故 用 他 的 名字 来 表 示 1mol 任 何 粒 子 的 粒 子 数 ， 以 示 纪 念 。 化 学 上 ， 我 们 用NA 来 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 其 单 位mol-1， 它 表...
