北京师范大学物理化学习题答案

物 理 化 学 练 习 题 (上册) 北京师范大学化学学院 2 1 第一章 热力学第一定律及热化学 一．判断题：正确划(√)，错误划(×) ( × ) 1．凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热，也不放热。 ( × ) 2．对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。 ( √ ) 3．状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。 ( × ) 4．W = (P1V1 – P2V2)/(γ- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。 ( √ ) 5．ΔH = ΔU + Δ(PV)适用于封闭体系中任何过程的ΔH 的计算。 ( × ) 6．1 摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故ΔU = 0，ΔH = 0。 ( × ) 7．因为恒压热容大于恒容热容，所以化学反应的等压热效应必定大于化学反应的等容热效应。 ( × ) 8．标准状态下，反应：CH2OH(g)＋O2 (g) CO2(g)＋2H2O(g) mrH =-393kJ·mol-1，此mrH值就是甲醇的燃烧热。 ( × ) 9．标准状况下，C(金刚石)＋O2→CO2(g)的反应热，既是金刚石的燃烧热，也是的CO2 生成热。 ( × ) 10．在标准压力和 298K 下，某电池反应放出的热量为350kJ·mol-1，则该反应的ΔH（298）=-350 kJ·mol-1。 (√ ) 11．化学反应的反应进度的单位是mol，其值与反应方程式的写法有关。 (× ) 12．对于某化学反应，若已知反应的ΔCp>0，则反应的ΔH 随温度升高而减少。 (√ ) 13．对含有放射性物质蜕变反应的热效应，不能用下列公式计算： mrH=[(Συmf H)p－(Συmf H)r]，(下角标p 表示产物，r 表示反应物)。 (√ ) 14．1mol 单原子理想气体(Cv ·m = 3R/2)，温度从 300K 绝热压缩到 500K， 2 则其焓变ΔH 为 500R。 (√ )15．对于反应 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g)，当其中 N2 因反应消耗了0.3mol时，反应进度ξ(mol)为 0.3。 二、选择题： ( C ) 1．H2 和 Cl2 在绝热刚性容器中生成 HCl(g)，则状态函数改变值为零的是： (A)ΔT (B)ΔC (C)ΔU (D)ΔH ( A ) 2．在 25℃、101325Pa时，下列反应分别于烧杯中和在原电池中对外放电来实现，并分别称为途径 a 和 b，过程的热及焓变分别用 Q 和ΔH 表示 则以下结论能成立的是 (A) ΔHa =ΔHb (B) Qa = Qb (C) ΔHb = Qb (D)ΔHa〈 Qa ( B ) 3．理想气体由压力为 101325Pa 受恒外压...