烯烃知识点总结说课材料

第三节乙烯烯烃【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）乙烯乙烷分子式C2H4C2H6电子式结构式结构简式CH2=CH2CH3CH3C原子间键C=C（双键）C－C（单键）键角120°109° 28'键长1.33 ×10－10m 1.54 ×10－10m 键能615KJ/mol （一个键易断）348KJ/mol 分子内各原子相对位置各原子均在同一平面不在一个平面加成反应不能能取代反应能较难二、乙烯的实验室制法1、试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1：3 混合2、反应原理3、气体发生装置：的装置（与制Cl 2相似）4、集气方法：排水集气法5、几个应该注意的问题① 浓硫酸的作用催化和脱水② 碎瓷片的作用防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。③ 反应温度应控制在170℃，若温度过低（ 140℃）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓H2SO4 氧化。为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。以准确测定反应液体的温度。④ 反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成 C和 CO2，且硫酸被还原成SO2所致。其反应方程式可表示为：若要净化乙烯，可将其通过NaOH溶液除去 SO2、CO2。三、乙烯的性质通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。乙烯化学性较活泼，易发生如下反应：1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。① 与卤素加成： CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色， 可用于检验乙烯或除去乙烯）② 与氢气加成：③ 与卤化氢 HX加成：（可用于制氯乙烷）④ 与水加成：（可用于工业上制酒精）2、氧化反应① 燃烧：（火焰明亮有黑烟）② 可与强氧化剂反应：使酸性KMnO4溶液褪色（可用于检验乙烯）3、加聚反应：（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。2、烯烃同系物的结构相似，化学性质与乙烯相似，易发生加成、氧化和加聚反应，其物理性质随着碳原子数增多、分子量增大，分子间作用力增大，熔点、沸点依次升高。3、烯烃的同分异构体写法：可依次考虑下列因素：① 碳链异构，② 支链位置异构，③ 双键位置异构。如C5H10：五、二烯烃：含有二个碳碳双键的烃。常见的有1，3－丁二烯（ CH2=CH－CH=CH2）和 2－甲基－ 1，3－丁二烯因有碳碳双键、 性质与烯烃相似，因有二个碳碳双键、质与...