物质的量及有关计算

来源：网络转载物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号： n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、物质的量的 单位： 符号： mol 4、1 摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任 何 粒子 集 体 所 含 有 的 粒 子 数 相 等 。二、阿伏加德罗常数符号：NA1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用mol-这个近似值。例：1molCO2 在任何情况下，都含有NA个 CO2 分子，约为 6.02 ×1023 个。2、物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ NA）、粒子数（ N）三者的关系： n=ANN三、摩尔质量符号： M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。2、单位： g/mol 或 kg/mol 3、物质的量（ n）、物质的质量（ m）、物质的摩尔质量（ M）之间的关系如下：M=nm例：1molCO2 的质量为 44g，CO2的摩尔质量为 44g/mol 四、气体摩尔体积符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位：常用的是： L/mol 3、定义式 :Vm=nV ( 即 n=V/Vm) ；该关系式只适用于气体。Vm——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V——气体的体积（单位常取：L），n——气体的物质的量（单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol 。5、用到 22.4L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。来源：网络转载五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下， 同体积的气体含有相同的分子数。即“三同” 定“一同”。2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 ×105Pa、25℃时等。② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、乙醇等。③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。六、物质的量浓度符号：CB1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、单位：常用 mol/L 3、CB=VnnB——溶质的物质的量（单位：mol），V——溶液体积（单位常取：L），CB—— nB是 V 与的...