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物质的量及有关计算

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来源:网络转载物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号: n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。(长度、质量、时间、物质的量等)2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、物质的量的 单位: 符号: mol 4、1 摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒,因此,1mol 任 何 粒子 集 体 所 含 有 的 粒 子 数 相 等 。二、阿伏加德罗常数符号:NA1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用mol-这个近似值。例:1molCO2 在任何情况下,都含有NA个 CO2 分子,约为 6.02 ×1023 个。2、物质的量( n)、阿伏加德罗常数( NA)、粒子数( N)三者的关系: n=ANN三、摩尔质量符号: M 1、单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔物质所具有的质量,数值上等于该物质的。2、单位: g/mol 或 kg/mol 3、物质的量( n)、物质的质量( m)、物质的摩尔质量( M)之间的关系如下:M=nm例:1molCO2 的质量为 44g,CO2的摩尔质量为 44g/mol 四、气体摩尔体积符号:Vm 1、表示:单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位:常用的是: L/mol 3、定义式 :Vm=nV ( 即 n=V/Vm) ;该关系式只适用于气体。Vm——气体摩尔体积(单位:L/mol ),V——气体的体积(单位常取:L),n——气体的物质的量(单位:mol)4、标准状况下,任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol 。不在标准状况时,气体摩尔体积不一定为22.4L/mol 。5、用到 22.4L/mol 时一定要同时满足两个条件:①标准状况;②气体。来源:网络转载五、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下, 同体积的气体含有相同的分子数。即“三同” 定“一同”。2.注意:阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。阿伏加德罗常数这类题的解法:① 状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01 ×105Pa、25℃时等。② 物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如 H2O、乙醇等。③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。六、物质的量浓度符号:CB1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、单位:常用 mol/L 3、CB=VnnB——溶质的物质的量(单位:mol),V——溶液体积(单位常取:L),CB—— nB是 V 与的...

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