专题一：化学平衡知识前瞻：影响化学反应速率的因素（1）浓度：改变单位体积内活化分子的数目（2）压强：改变单位体积内活化分子的数目，并且只有有气体参与反应才有意义。（3）温度：改变单位体积内活化分子的数目和百分数。（4）催化剂：改变单位体积内活化分子数目和百分数（对平衡移动无影响）。注：在讨论这四个因素对化学反应速率影响时，不必考虑平衡是否移动，如：对于一个达到化学平衡的可逆反应，升高温度，反应速率加快，正反应速率和逆反应速率都会加快。一，化学平衡的特征(1)逆——可逆反应(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)动——动态平衡（4）定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变（5）变——当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动二，化学平衡的判断（标志）（1）从反应速率：V正=V逆来判断。（2）从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。（3）从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断。压强：适用于恒温恒容，反应前后气体系数不相等的反应体系平均相对分子质量（平均摩尔质量）：M=m/n总，适用于恒温，反应前后系数不相等的反应体系。密度：ρ=m/V，适用于恒温恒压，反应前后系数不相等的反应体系。颜色：适用于恒温恒容体系。反应热：适用于绝热体系。巩固练习：1，在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成amolA，同时生成3amolBC．A、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子数比为123∶∶2,某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2+I22HI，下列情况一定能说明反应达到平衡的是A气体的总质量不再改变时B容器内压强不再发生改变C正向反应速率=逆向反应速率D混合气体中各组分的百分含量不再改变时3,对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是AA．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）4，可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体密度不再改变的状态混合气体压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部5，下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡的是（）单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂百分组成w（HI）=w（I2）反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时c（HI）：c（H2）：c（I2）=2:1:1时温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化ABCD6，可逆反应：N2+3H22NH3的正，逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示，下列关系能说明反应未达到平衡状态的是（）A3v正（N2）=v逆（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3）D2v正（H2）=v逆（NH3）三，平衡移动如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。勒夏特列原理又称平衡移动原理，适用于所有动态平衡(化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、溶解平衡等)。该原理概括了所有外界条件对平衡影响的规律。注：1，条件包括浓度，压强和温度，其中压强只对有气体参加的反应有效。2，平衡移动的方向与外界条件改变是相反的方向，但是只减弱不抵消：例如，对于有气体参加的反应，当原平衡体系中的压强为p时，若其他条件不变，体系体积减小为原来的二分之一，平衡将向气体分子数减小的方向移动，达新平衡时的压强若为p1，则p＜p1＜2p。例题1：对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减...
