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盐酸标准溶液的配制与标定

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广 东 石 油 化 工 学 院实 验 报告班级:生物技术08-2 学号:实验者:成绩:_______________________________________________________________________________ 实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、 目的要求1. 练习溶液的配制和滴定的准备工作,训练滴定操作,进一步掌握滴定操作。2. 学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。4. 熟悉指示剂的变色观察,掌握终点的控制。二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl 水溶液, HCl 含量为 36%~38%(W/W),相对密度约为 1.18 。由于浓盐酸易挥发出HCl 气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物质,以甲基红 - 溴甲酚绿混合指示剂指示终点, 无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯,价格便宜。缺点是碳酸钠摩尔质量较小, 具有吸湿性。 因此 Na2CO3固体需先在 270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重,然后置于干燥器中冷却后备用。计量点时溶液的 pH 为 3.89 ,用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。根据 Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积,可以计算出HCl 的准确浓度。用 Na2CO3 标定时反应为: 2HCl + Na 2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H 2CO3 会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO 2,冷却后再滴定。三、实验用品分析天平 ( 感量 0.01mg/ 分度 ) ,量筒,称量瓶, 25mL酸式滴定管, 250mL锥形瓶。工作基准试剂无水 Na2CO3:先置于 270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后,保存于干燥器中。浓 HCl(浓或 0.1mol/L ),溴甲酚绿( 3.8-5.4 )一甲基红( 4.4-6.2 )指示液 ( 变色点 pH=5.1) :溶液 Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿,溶于乙醇 (95%),用乙醇 (95%)稀释至 100m L;溶液 Ⅱ; 称取 0.2 g 甲基红,溶于乙醇 (95%),用乙醇 (95% ) 稀释至 100m L;取 30 m L 溶液 I, 10m L溶液Ⅱ,混匀。四、实验步骤(1)0.1mol.L-1 盐酸溶液的配制:用小量筒取浓盐酸3.6ml ,加水稀释至 400ml 混匀即得 .(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在 270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12 ~0.14g ,精密称定 3 份,分别置于 ...

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