酸碱滴定氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定

下载后可任意编辑酸碱滴定氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定一、实验目的1、了解盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制方法（间接法）2、学习滴定管的准备、使用以及滴定操作3、学会标定酸碱标准溶液浓度的方法4、熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的拟定二、实验原理酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，但是浓盐酸易挥发，而氢氧化钠溶液易吸取空气中的二氧化碳，所以需用间接法配置，即先配置一个近似浓度的溶液，然后用基准物质来标定他们的确切浓度。本实验中用于标定盐酸的是无水碳酸钠，应当采纳甲基橙作为终点指示剂。反映式如下：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2CO3本实验中用于标定碱液的是邻苯二甲酸氢钾，这是一种二元弱酸的共轭碱，其酸性较弱，Ka2=2.9×10-6，与氢氧化钠的反映式如下：邻苯二甲酸氢钾 + NaOH = 邻苯二甲酸钾钠 + H2O邻苯二甲酸钾钠在水中呈现微碱性，所以选择酚酞作为终点指示剂。甲基橙自身为碱性，变色范围是 pH：3.1~4.4；pH<3.1 时变红，pH>4.4 时变黄，pH 在 3.1~4.4 时呈现橙色。本实验中被滴定溶液由黄色恰变成橙色为终下载后可任意编辑点。酚酞，变色范围是 8.2~10.0，只能检查碱不能检查酸，在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中伟紫红色，在极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中为无色。本实验中褪为粉红色且半分钟不变色滴定达成终点。三、实验仪器与试剂1、仪器：（1）分析天平（0.0001g）（2）电子天平（0.01g）（3）酸式滴定管（25~50mL）一支（4）碱式滴定管（25~50mL）一支（5）烧杯（100mL）2 个（6）容量瓶 100mL1 个、250mL2 个（7）锥形瓶（250mL）5 个（8）磨口试剂瓶（500mL）2 个（9）移液管（25~50mL）、1mL、2mL、5mL、10mL 各 1 支（10）洗瓶 1 个，洗耳球 1 个2、试剂：（1）氢氧化钠（GR，s），0.1mol/L NaOH 标准溶液（2）浓盐酸（1.19g/cm3，AR），0.1mol/L HCl 标准溶液（3）邻苯二甲酸氢钾（基准级）（4）无水碳酸钠（Na2CO3，GR，基准级，s）（5）甲基橙指示剂（配制 0.1%甲基橙水溶液）（6）酚酞指示剂（配制 0.2%酚酞乙醇溶液）下载后可任意编辑（7）无水乙醇四、实验内容1、0.1%甲基橙水溶液配置：将 0.1g 甲基橙溶于 100mL 热水中，搅拌均匀，冷却至室温，装入棕色硬质滴瓶中。2、0.2%酚酞乙醇溶液配置：将 0.1g 酚酞溶于 90mL 无水乙醇中，加水稀释至 100mL，混匀，转移至棕色硬质滴瓶中。3、0.1mol/L HCl 标准溶液配...