再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系探讨可逆反应2NO2≒N2O4,2HI≒I2(g)+H2,NH4HS≒NH3+H2S等分别达到平衡后，恒温再充入某些气体反应物时，平衡移动的方向应该怎样进行判断呢
是应该用压强分析，还是用浓度来解析呢
达到新平衡时反应物的转化率比起旧平衡体系又有什么变化呢
这往往是中学生在学习化学平衡中常常遇到的棘手问题
本文将就再充入气体时平衡移动的方向与转化率的关系进行剖析
1平衡移动的方向的判断依据1
1定性判断依据：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
1平衡后再充入气体时，反应体系内各种气体按相同倍数增加（减少）时，改变平衡的条件是压强，即可用压强来判断平衡移动的方向和新、旧平衡时反应物转化率的相对大小
2平衡后再充入气体时，反应体系各种气体不是按相同倍数增加（减少）时，此时改变平衡的条件主要是浓度
2定量判断依据：浓度平衡常数Kc与平衡破坏时生成物浓度乘积与反应物浓度乘积之比Qc的相对大小对于一定条件下的可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)达到平衡后：………（1）式1
1恒温恒容时再充入A、B两种气体（按任意比），使A、B两种气体的物质的量浓度分别增加xmol•L-1,ymol•L-1时，则………（2）式 Qc1）………(3)式讨论：（1）当p+qm+n时平衡向逆方应方向移动，αA、αB按相同比例减少2新、旧平衡时转化率大小的比较2
1再充入气体时，各气体组分按相同的倍数增加（减少）时，直接用压强分析其转化率的相对大小
2再充入气体时，各气体组分不是按向相同倍数增加并最终达到新平衡状态C时，可建立一个与旧平衡体系互为等效平衡的较大容积的中间平衡体系B来进行分析比较，如1{C(A)}m·{C(B)}nKc={C(C)}p·{C(D)}q
