苏教版高中化学必修一3溶液的配制及分析练习x

高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）专题一第二单元第三课时溶液的配制及分析( 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题1．容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥【答案】A 2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2 mol/L MgCl2 溶液B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3 溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3 溶液【解析】c(Cl－) 与体积无关，比较c(Cl－) 时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A 3．下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4 的稀释应将浓H2SO4 沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4．配制 100 mL 1.0 mol· L－1的 Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A．容量瓶使用前用1.0 mol · L－1的 Na2CO3 溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3 且时间过长【解析】A 项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低； D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】A 5．取 100 mL 0.3 mol · L－1 和 300 mL 0.25 mol· L－1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( ) A．0.21 mol · L－1 B．0.26 mol · L－1C．0.42 mol · L－1 D．0.56 mol · L－1【解析】n(H＋) ＝0.1 L ×0.3 mol · L－ 1×2＋0.3 L ×0.25 mol · L－1×2＝ 0.21 mol ，c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol · L－1。【答案】C 6．若 m g 密度为 ρ g · cm－ 3的 Al 2(SO4) 3溶液中含SO42－ n g ，则该 Al 2(SO4) 3溶液的物质的量浓度是 ( ) A. ρ n32m mol/L B.ρ n48m mol/L C.1 000 ρ n192m mol/L D.1 000 ρ n288m mol/L 【解析】SO42－的物质的量n(SO42 －) ＝ n96mol，则 Al 2(SO4) 3的物质的量为n96×3 mol，溶液的体积V＝mρ cm3＝m1 000 ρ L，故 Al 2(SO4) 3 的物质的量浓度c＝nV...