高中化学学习材料(灿若寒星 **整理制作)专题一第二单元第三课时溶液的配制及分析( 本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!) 一、选择题1.容量瓶上标有( ) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④ D.②④⑥【答案】A 2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A.200 mL 2 mol/L MgCl2 溶液B.1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C.250 mL 1 mol/L AlCl3 溶液D.300 mL 5 mol/L KClO3 溶液【解析】c(Cl-) 与体积无关,比较c(Cl-) 时,一看溶液的浓度,二看溶质的组成。【答案】A 3.下列有关实验操作不正确的是( ) 【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量;浓H2SO4 的稀释应将浓H2SO4 沿着烧杯内壁缓缓加入,并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC 4.配制 100 mL 1.0 mol· L-1的 Na2CO3 溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A.容量瓶使用前用1.0 mol · L-1的 Na2CO3 溶液润洗B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞开容器称量Na2CO3 且时间过长【解析】A 项,润洗过程中增加了Na2CO3的量,使浓度偏高;B 项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,结果偏低;C项仰视确定凹液面与刻度线相切,结果是加水多,溶液的体积大于100 mL,浓度偏低; D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长,吸收空气中的CO2,结果偏低。【答案】A 5.取 100 mL 0.3 mol · L-1 和 300 mL 0.25 mol· L-1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中,加水稀释至刻度线,则该混合液中H+离子的物质的量浓度为( ) A.0.21 mol · L-1 B.0.26 mol · L-1C.0.42 mol · L-1 D.0.56 mol · L-1【解析】n(H+) =0.1 L ×0.3 mol · L- 1×2+0.3 L ×0.25 mol · L-1×2= 0.21 mol ,c(H+)=0.21 mol0.5 L=0.42 mol · L-1。【答案】C 6.若 m g 密度为 ρ g · cm- 3的 Al 2(SO4) 3溶液中含SO42- n g ,则该 Al 2(SO4) 3溶液的物质的量浓度是 ( ) A. ρ n32m mol/L B.ρ n48m mol/L C.1 000 ρ n192m mol/L D.1 000 ρ n288m mol/L 【解析】SO42-的物质的量n(SO42 -) = n96mol,则 Al 2(SO4) 3的物质的量为n96×3 mol,溶液的体积V=mρ cm3=m1 000 ρ L,故 Al 2(SO4) 3 的物质的量浓度c=nV...