高中化学学习材料(灿若寒星 **整理制作)铁、铜及其化合物的应用测试题一、选择题:1、将 8.4 g 铁粉和 3.2 g 硫粉均匀混合密闭加热至红热,冷却后加入足量的盐酸,在标准状况下收集到的气体体积是()A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.4.48 L 2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2 结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C 具有()A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性3、能与 Fe3+反应, 且能证明 Fe3+具有氧化性的是①SCN-②Fe ③Fe2+④Cu⑤H 2S ⑥OH-()A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤4、将适量的铁粉加入FeCl3 溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和 Fe2+浓度相等,则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶ 15、在含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉,充分反应后,固体残渣用盐酸处理有气体放出,则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是()A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、H+6、某铁的氧化物,用7mol· L-l 的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入 0.56L 标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为()A.FeO B.Fe3O4C.Fe4O5 D. Fe5O77、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+ Cu=2FeCl2+CuCl 2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无8、下列离子方程式正确的是()A.三氯化铁溶液中加入铁Fe3++ Fe2Fe2+B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag++Cl-====AgCl ↓C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=====Fe3++Br 2+4Cl-D.氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu(OH) 2+2H+=Cu2++2H 2O9、将 Cu 片放入 0.1mo1· L-1FeCl3 溶液中,反应一段时间后取出Cu 片,溶液中c(Fe3+)∶ c(Fe2+)= 2∶3,则 Cu2 +与 Fe3+的物质的量之比为()A.3∶2 B.3∶. 4∶3 D.3∶4二、填空题1、 在 FeCl3 稀溶液中滴加KSCN 溶液后呈血红色, 反应的离子方程式是___________。若先往 FeCl3 溶液中加入一些NaF 溶液,再滴加KSCN 溶液,则不呈血红色;若再加入足够量 FeCl3 溶...