盐类水解习题 A 一、选择题 1．(2009·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 A．CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 的 H2O2 B．PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3 C．NaClO 的水解产物之一是 HClO D．Ma3N2 的水解产物是两种碱性物质 2．(2008·重庆高考)向三份 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO－浓度的变化依次为 ( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 3．有①Na2CO3 溶液 ②CH3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( ) A．3 种溶液 pH 的大小顺序是③ >②>① B．若将 3 种溶液稀释相同倍数， pH 变化最大的是② C．若分别加入 25 mL 0.1 mol·L－1 盐酸后，pH 最大的是① D．若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 4．(2009·江南十校模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和 BD盐溶液 pH＝7，BC 盐溶液 pH>7，则下列说法不正确的是 ( ) A．AD盐溶液pH<7 B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC) C．碱的电离程度一定是：AOH>BOH D．酸的电离程度一定是：HD>HC 5．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 ( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 6．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 ( ) 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) 1.75×10－5 6.2×10－10 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(NaCN)>pH(Na 2CO3)>pH(CH3COONa) B．a mol·L－1HCN 溶液与 b mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na＋)>c(CN－)，则a 一定大于 b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小 D．NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中，一定存在 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO...
