过氧化钠与水反应异常现象探究试验复习过程

精品文档精品文档《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的实验，刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。 进实验室之前感觉自己都准备好了， 因为按照自己的想法设计出了实验方案，又通过查找资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑”的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。这个探究实验远远不止自己原先想的那么浅，那么简单。它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去思考、实施实验本身， 而且更要求以一个化学教师的角度去更深层次的思考，更加规范自己的操作， 还要思考实验给教学什么样的启示，让学生从中真正能获益什么。科学探究过程可以说是科学知识的产生过程，是个人层面的科学。 如果我们按照查好的资料进行实验， 不加入自己的思考， 这就是知识的再认知过程， 而这样的过程是不合格的科学探究。本实验是探究的实验， 培养学生的科学探究能力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用机制的科学认识。基于这样的思考我进行了本实验的内容。首先针对异常现象我提出了以下猜想：由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行，而且释放出热量，2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑. 导致溶液红色褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有：⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去；⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红色褪去；⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红色褪去；⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。然后从理论知识进行了分析：酚酞是 4，4—二羟基三苯甲醇一2 一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性，无色晶体， 在稀酸和中性溶液中， 酚酞分子中三个苯环与一个SP3 杂化的中心碳原子相连，三个苯环 (生色基 )之间未形成共轭关系，因此是无色的。遇碱后内酯开环并生成二钠盐， 中心碳原子转化为SP2 杂化状态， 与三个苯环形成多个生色基共扼体系（醌式结构） ，因而显颜色（红色）。但在过量碱的作用下，由于生成了三钠盐，中心碳原子又恢复到SP3 杂化状态，共扼体系消失， 颜色也随之褪去。可见红色酚酞褪色的原因可能是显红色的醌式结构被破坏了。从上图示可以看出，酚酞遇过量的碱，可使红色溶液褪色。通过分析化学中的知识知道，酚酞变色范围是 pH 值介于 8.2--10.0 之间。可见氢氧化钠使溶液褪色与其浓度有...