鲁科版高中化学必修二2元素周期律和元素周期表

高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）1.2 元素周期律和元素周期表【知能创新导学】【典例导悟】【典例 1】比较下列各组微粒半径，正确的是①Cl＜Cl-＜ Br- ②F-＜Mg2+ ＜Al3+ ③Ca2+＜Ca＜Ba ④S2-＜Se2-＜Br- A. ①和③B.只有②C.只有③D.①和④【思路点拨】解答本题要注意以下两点：（1）注意离子与原子的区别。（2）要根据微粒电子层数、核电荷数、最外层电子数综合考虑。【自主解答】选A 。①阴离子半径大于同元素的原子半径，所以Cl-＞Cl, 电子层数 Br-＞Cl- ，所以①正确；②电子层结构相同的粒子，核电荷数大的半径小，②不正确；③阳离子半径小于同元素的原子半径，③正确；④中应为Se2-＞Br-＞S2-,不正确。【变式训练】 （2010· 衡水高一检测）X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子半径大于带相同电荷的Y 的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是（）A.Y ＞X＞Z B.Z ＞X ＞Y C.X ＞Z＞Y D.Z ＞Y ＞X 【解析】选B。 X 阳离子与Y 阴离子有相同的电子层结构，则X 在 Y 下一周期， X 为金属元素， Y 为非金属元素； Z 阴离子与 Y 阴离子带相同单位的电荷，则Z、Y 同主族， Z 阴离子半径大于Y 阴离子半径，Z 在 Y 下一周期，所以原子序数Z＞X＞Y。【典例 2】原子序数小于20 的 X 元素能形成H2X 和 XO2 两种化合物，该元素的原子序数为A.8 B.12 C.15 D.16 【自主解答】选D。X 元素在 H2X 中呈 -2 价，在 XO2 中呈 +4 价，按 -2 价分析，该元素的最高正价为+6价，则该元素原子最外层应有6 个电子，只有原子序数为16 的元素原子才满足此条件。【互动探究】 （1）若题干改成“原子序数小于20 的 X 元素能形成H2X 的化合物”，则元素的原子序数是多少？（2）若改成“原子序数小于20 的 X 元素能形成XO2 的化合物”则X 为何种元素？提示：（1）能形成 H2X 的 X 元素的最低负价为-2 价，原子序数小于20 的元素有 O、S 两种元素，原子序数可能是8 或 16。（2）能形成 XO2 的 X 元素的化合价为+4 价，原子序数小于20 的常见元素有Si、C、S、N 等。【规律方法】根据元素形成的化合物的化学式判断原子序数时，一般根据元素呈现出来的化合价判断是哪种元素，再确定其原子序数。当同一种元素既有正化合价又有负化合价时，则一般是以负化合价为依据展开分析，原因是非金属元素的正化合价往往有变...