高中化学学习材料(灿若寒星 **整理制作)1.2 元素周期律和元素周期表【知能创新导学】【典例导悟】【典例 1】比较下列各组微粒半径,正确的是①Cl<Cl-< Br- ②F-<Mg2+ <Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br- A. ①和③B.只有②C.只有③D.①和④【思路点拨】解答本题要注意以下两点:(1)注意离子与原子的区别。(2)要根据微粒电子层数、核电荷数、最外层电子数综合考虑。【自主解答】选A 。①阴离子半径大于同元素的原子半径,所以Cl->Cl, 电子层数 Br->Cl- ,所以①正确;②电子层结构相同的粒子,核电荷数大的半径小,②不正确;③阳离子半径小于同元素的原子半径,③正确;④中应为Se2->Br->S2-,不正确。【变式训练】 (2010· 衡水高一检测)X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构,Z 的阴离子半径大于带相同电荷的Y 的阴离子半径,则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是()A.Y >X>Z B.Z >X >Y C.X >Z>Y D.Z >Y >X 【解析】选B。 X 阳离子与Y 阴离子有相同的电子层结构,则X 在 Y 下一周期, X 为金属元素, Y 为非金属元素; Z 阴离子与 Y 阴离子带相同单位的电荷,则Z、Y 同主族, Z 阴离子半径大于Y 阴离子半径,Z 在 Y 下一周期,所以原子序数Z>X>Y。【典例 2】原子序数小于20 的 X 元素能形成H2X 和 XO2 两种化合物,该元素的原子序数为A.8 B.12 C.15 D.16 【自主解答】选D。X 元素在 H2X 中呈 -2 价,在 XO2 中呈 +4 价,按 -2 价分析,该元素的最高正价为+6价,则该元素原子最外层应有6 个电子,只有原子序数为16 的元素原子才满足此条件。【互动探究】 (1)若题干改成“原子序数小于20 的 X 元素能形成H2X 的化合物”,则元素的原子序数是多少?(2)若改成“原子序数小于20 的 X 元素能形成XO2 的化合物”则X 为何种元素?提示:(1)能形成 H2X 的 X 元素的最低负价为-2 价,原子序数小于20 的元素有 O、S 两种元素,原子序数可能是8 或 16。(2)能形成 XO2 的 X 元素的化合价为+4 价,原子序数小于20 的常见元素有Si、C、S、N 等。【规律方法】根据元素形成的化合物的化学式判断原子序数时,一般根据元素呈现出来的化合价判断是哪种元素,再确定其原子序数。当同一种元素既有正化合价又有负化合价时,则一般是以负化合价为依据展开分析,原因是非金属元素的正化合价往往有变...