下载后可任意编辑防爆技术基本理论 可燃气体、蒸气或粉尘预先与空气均匀混合并达到爆炸极限，这种混合物称为爆炸性混合物
根据链式反应理论，爆炸性混合物与火源接触，就会有活性分子生成或成为连续反应的活性中心
爆炸性混合物在一点上着火后，热以及活性中心都向外传播，促使邻近的一层混合物起化学反应，然后这一层又成为热和活性中心的源泉而引起另一层混合物的反应，如此循环地持续进行，直至全部爆炸性混合物反应完为止
爆炸时的火焰是一层层向外传播的，在没有界线物包围的爆炸性混合物中，火焰是以一层层同心圆球面的形式向各方面蔓延的
火焰的速度在距离着火地点 0
5—1m 处仅为每秒若干米，但以后即逐渐加速，竟达每秒数百米以上
若在火焰扩展的路程上遇有遮挡物，则由于混合物的温度和压力的剧增，对遮挡物造成极大的破坏
爆炸大多随着燃烧而发生，所以长期以来燃烧理论的观点认为：当燃烧在某一定空间内进行时，假如散热不良会使反应温度不断提高，温度的提高又会促使反应速度加快，如此循环进展而导致发生爆炸
亦即爆炸是由于反应的热效应而引起的，称为热爆炸
但在另一种情况下，爆炸现象不能简单地用热效应来解释
例如氢和溴的混合物在较低温度下爆炸时，其反应式为：H2 十 Br2====2HBr 十 3．5kJ／mol，反应热总共只有 3．5kJ/mol；而二氧化硫和氢的反应，其反应式为： SO2 十 H2＝H2S 十 2H2O 十 12．6kJ／mol，反应热是 12．6kJ／mol；却不会爆炸，等等
因此，有些爆炸现象需要用化学动力学的观点来说明，认为爆炸的原因不是由于简单的热效应，而是由于链式反应的结果
我们知道，链式反应有不分支链反应(直链反应)和分支链反应(支链反应)两种
氢和氧的连锁反应属于支链反应，它的特点是在反应中一个游离基(活性中心)能生成—个以上的游离基，例如 H·十 O2=OH·十 O·，O·十 H2
